COLECCIÓN DE PROBLEMAS DE QUÍMICA GENERAL. FÓRMULA EMPÍRICA Y MOLECULAS.

COLECCIÓN DE PROBLEMAS DE QUÍMICA GENERAL. FÓRMULA EMPÍRICA Y MOLECULAS

1. ¿Cuál es la fórmula empírica de cada uno de los siguientes compuestos?

a) Vitamina C                         (C6H8O6)

b) Benceno                         (C6H6)

c) Acetileno                        (C2H2)

d) Óxido de fósforo (V)                (P4O10)

e) Glucosa                        (C6H12O6)

f) Ácido acético                 (CH3COOH)

g) Fenolftaleína                        C20H14O4

1. Calcular la fórmula empírica del cloroformo si su composición es:
   C: 10.06%; H: 0.84%; Cl: 89.09%
2. Determinar la fórmula mínima de un compuesto que tiene la siguiente composición:

Cr: 26.52%; S: 24.52%; O: 48.96%

1. Una muestra de urea contiene 1.121g de N, 0.480gdeC y 0.640 g de O. ¿Cuál es la fórmula mínima de la urea?
2. Un compuesto contiene solamente carbono, hidrógeno y oxígeno. La combustión de 10.68mg del compuesto de 16.01 mg de CO2 y 4.37 mg de agua. La masa molar del compuesto es 176.1 ¿Cuál es la fórmula empírica y la fórmula molecular del compuesto?
3. El extraño caso del vuelo 1023 de Mole Airlines. (Karl F. Jones)

Escena del accidente

A las 6.02 a.m. usted y su equipo de examinadores médicos son llamado a la escena donde un avión se estrelló. Usted encuentra evidencia de que hubo una explosión antes de que se estrellara. En el sitio de la explosión se un encuentra un material cuyo posterior análisis químico posteriores muestran los siguientes porcentajes:

C 37.01%;         N: 18.5%        H: 2.22%                O : 42.27%

Los cuerpos de los pasajeros se encuentran alrededor del avión estrellado.

Usted debe identificarlos por las sustancias que se encuentran en sus pertenencias o en sus cuerpos, puesto que están irreconocibles y sus registros dentales no están disponibles.

Posteriores investigaciones indican que uno de los pasajeros había sido asesinado aproximadamente una hora antes del accidente.

Tabla No.1 Datos de composición en  porcentaje

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