Complejometria y analisis comercial.
Enviado por Juan Sann • 8 de Marzo de 2017 • Informes • 2.547 Palabras (11 Páginas) • 225 Visitas
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FACULTAD DE QUÍMICA
LABORATORIO DE QUÍMICA ANAÍTICA I
COLIN SEGUNDO ALBERTO
“ANÁLISIS DE MUESTRAS COMERCIALES Y COMPLEJOMETRÍA”
SANDOVAL MOCTEZUMA JUAN
TAMAYO RAMÍREZ JERAN JOSÉ SEBASTIÁN
TERCERO REYES DIEGO AUGUSTO
ESTADO CDMX A 10 DE NOVIEMBRE DEL 2016
- Objetivos.
Aplicar las titulaciones para analizar muestras comerciales de medicamentos y alimentos, determinar que la cantidad del analito reportada por el fabricante es la adecuada.
Comprender el método para la selección de indicador para una valoración por medio de una curva de titulación.
Comprender el fundamento del análisis complejométrico, en qué casos se puede aplicar y para qué tipo de analitos.
Determinar el porcentaje de FeO Fe2O3 en una muestra de clavos oxidados mediante una valoración complejométrica.
Aplicar este tipo de análisis a una muestra comercial de un fármaco.
- Resultados.
Primeramente se procedió a normalizar el hidróxido de sodio (NaOH), para lo cual de pesaron 3 muestras de patrón primario, en este caso biftalato de potasio (KBif), las cuales se disolvieron agua destilada, se agregó un indicador ácido-base (fenolftaleína) y se procedió a titular con el hidróxido de sodio, obteniendo los siguientes resultados.
Tabla 1. Normalización de NaOH
Muestra | Masa (KBif) [g] | Vol. NaOH [ml] | |NaOH| [mol/l] |
1 | 0.2204 | 11.4 | 0.09 |
2 | 0.2500 | 12.8 | 0.10 |
3 | 0.2480 | 12.8 | 0.09 |
Para el cálculo de la concentración del NaOH se tomó como ejemplo el primer renglón de la tabla 1
Durante la titulación la reacción que se lleva a cabo es la siguiente:
KHC8H4O4 + NaOH → KNaC8H4 + H2O
Partiendo de la masa de biftalato de potasio.
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Como en estas condiciones la reacción está en el punto de equivalencia se puede afirmar lo siguiente:
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Repitiendo los cálculos para los siguientes renglones y haciendo un promedio de la concentración obtenida se cncluye.
Concentración de NaOH: 0.09 mol/l
Una vez normalizado el NaOH, se procedieron a realizar dos curvas de titulación, cada una con un indicador diferente para seleccionar el más adecuado para la valoración de ácido acético en el vinagre, los indicadores utilizados fueron fenolftaleína y azul de bromotimol obteniendo los siguientes resultados:
Tabla 2. Curva de titulación del CH3COOH
Vol. Agregado [ml] | pH | ΔpH | ΔV | Δ’[pic 9] | ΔΔ’ | Δ’’=[pic 10] | G=VNaOH agregado*10-pH | pKa |
0 | 3 | - | - | - | - | - | - | - |
1 | 3.65 | 0.65 | 1 | 0.65 | 0.65 | 0.65 | 2.23 x10-4 | 4.58 |
2 | 4 | 0.35 | 1 | 0.35 | -0.3 | -0.3 | 2 x10-4 | 4.58 |
3 | 4.25 | 0.25 | 1 | 0.25 | -0.1 | -0.1 | 1.68 x10-4 | 4.59 |
4 | 4.5 | 0.25 | 1 | 0.25 | 0 | 0 | 1.26 x10-4 | 4.64 |
5 | 4.65 | 0.15 | 1 | 0.15 | -0.1 | -0.1 | 1.11 x10-4 | 4.61 |
6 | 4.9 | 0.25 | 1 | 0.25 | 0.1 | 0.1 | 7.55 x10-5 | 4.67 |
7 | 5.15 | 0.25 | 1 | 0.25 | 0 | 0 | 4.95 x10-5 | 4.71 |
8 | 5.6 | 0.45 | 1 | 0.45 | 0.2 | 0.2 | 2 x10-5 | 4.90 |
9 | 8 | 2.4 | 1 | 2.4 | 1.95 | 1.95 | 9 x10-8 | |
10 | 11.45 | 3.45 | 1 | 3.45 | 1.05 | 1.05 | 3.54 x10-11 | |
11 | 11.9 | 0.45 | 1 | 0.45 | -3 | -3 | 1.38 x10-11 | |
12 | 12.1 | 0.2 | 1 | 0.2 | -0.25 | -0.25 | 9.53 x10-12 | |
13 | 12.25 | 0.15 | 1 | 0.15 | -0.05 | -0.05 | 7.31 x10-12 | |
14 | 12.35 | 0.1 | 1 | 0.1 | -0.05 | -0.05 | 6.25 x10-12 | |
15 | 12.45 | 0.075 | 1 | 0.075 | -0.025 | -0.025 | 5.32 x10-12 | |
16 | 12.45 | 0.025 | 1 | 0.025 | -0.05 | -0.05 | 5.67v12 | |
17 | 12.55 | 0.1 | 1 | 0.1 | 0.075 | 0.075 | 4.79 x10-12 | |
18 | 12.55 | 0 | 1 | 0 | -0.1 | -0.1 | 5.07 x10-12 |
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