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Mezclas

Una mezcla es la unión física de manera fija o variable, de dos o mas sustancias llamadas componentes, los cuales se pueden separar por métodos físicos ordinarios (regularmente mecánicos). Una característica importante de las mezclas, consiste en que sus componentes conservan sus características individuales, dado que no están unidos químicamente. También se presentas en los tres estados de agregación molecular (solido, líquido y gaseoso).

Algunos ejemplos son el agua potable, el aire, el gas L.P. (licuado de petróleo), las lociones, el alcohol, el cemento, el vinagre, el blanqueador y los productos de limpieza para el hogar entre muchos otros.

Mezclas Homogéneas Mezclas Heterogéneas

Son aquellas en las que sus componentes forman una sola fase, no pudiéndose distinguir un componente de otro. Ejemplos: sangre, Jarabes, pinturas, café soluble, alcohol en agua, agua de mar, etc.

Son aquellas en las que si se distinguen sus componentes, es decir, podemos observar que están formados por dos o mas fases.

Ejemplos: Agua y aceite, Yogurt con fruta, Las mermeladas, una galleta, agua con arena, las ensaladas entre otros.

Método de Filtración

Filtración: es aplicable para separar un solido insoluble de un liquido se emplea una malla porosa tipo colador, la mezcla se vierte sobre la malla quedando atrapada en ella el solido y en el otro recipiente se depositara el liquido, de ese modo quedan separados los dos componentes.

Las aplicaciones a través de materiales porosos como el papel filtro, algodón o arena se separan el sólido que se encuentra suspendido en un líquido.

De esta manera estos materiales son quienes permiten que solamente pase el líquido, reteniendo al sólido.

Evaporación: Aquí un solido soluble y un líquido por medio de temperatura de ebullición la cual evaporara completamente y luego por condensación se recuperara el líquido mientras que el solido quedara a modo de cristales pegado en las paredes del recipiente de donde podría ser recuperado.

Sublimación: Es para separar una mezcla de dos sólidos con una condición uno de ellos podría sublimarse, a esta mezcla se aplica una cantidad determinada de calor determinada produciendo los gases correspondientes a los elementos, estos vuelven a recuperarse en forma de sólidos al chocar sobre una superficie fría como una porcelana que contenga agua fría, de este modo los gases al condensarse se depositan en la base de la pieza de porcelana en forma de cristales.

Centrifugación: aquí como tantas ocasiones pondremos de ejemplo al talco como solido, para acelerar su sedimentación se aplica una fuerza centrifuga la cual acelera dicha sedimentación, el movimiento gravitacional circular por su fuerza se logra la separación.

Destilación: esta separación de mezcla se aplica para separar una mezcla de más de dos o más líquidos miscibles, los líquidos como condición deben de tener por lo menos 5º de diferencia del punto de ebullición.

De esta forma se ira calentando hasta llegar al punto de ebullición del primer liquido, se mantendrá esta temperatura colocando o sacando el mechero para mantener la temperatura de ebullición, a modo de calor regulado de vaporización, cuando ya no se observa vapores se aumenta la temperatura al punto de ebullición del segundo liquido, podría ser repetitiva la operación según el número de líquidos que contenga la mezcla.

Los vapores que se producen pasan por un condensador o refrigerante de tal manera que los vapores se irán recuperando en recipientes.

Se trabaja en dos etapas: estas son la transformación del líquido en vapor y condensación del vapor.

La decantación

La decantación es un proceso físico de separación de mezclas, especial para separar mezclas heterogéneas, estas pueden ser exclusivamente líquido – líquido ó sólido – líquido.

Esta técnica se basa en la diferencia de densidades entre los dos componentes, que hace que dejándolos en reposo se separen quedando el más denso arriba y el más fluido abajo.

Para realizar esta técnica se utiliza como instrumento principal un embudo de decantación, que es de cristal y esta provisto de una llave en la parte inferior.

Como se realiza su extracción en esta técnica de separación, se basa en las diferentes afinidades de los componentes de las mezclas en dos solventes distintos y no solubles entre sí.

Es una técnica muy útil para aislar cada sustancia de sus fuentes naturales o de una mezcla de reacción.

La técnica de extracción simple es la más común y utiliza un embudo especial llamado embudo de decantación.

Tamización:

El tamizado es un método de separación de los más sencillos, consiste en hacer pasar una mezcla de cualquier tipo de sólidos, de distinto tamaño, a través del tamiz.

Los granos más pequeños atraviesan el tamiz y los más grandes son retenidos, de esta forma podrás separa dos o más sólidos, dependiendo tanto de dichos sólidos como el tamizador que utilizamos.

Cromatografía.

La Cromatografía es la separación de aquellos componentes de una mezcla que es homogénea.

Bibliografía:

Principios de Química 1

José Mariano Bravo Trejo

Pagina: 25, 26, 27 y 28

Estados de agregación de la materia

Sólido

Propiedades Solido Liquido Gaseoso

Fuerza de atracción entre partículas

Elevada

Intermedia

Baja

Refuerza de repulsión entre las partículas

Baja

Intermedia

Elevada

Liquido

Forma

Definida

Indefinida, ya que adopta la forma del recipiente Indefinida ya que adopta la forma del recipiente que lo contiene

Gaseoso

Volumen

Definido

Definida, ya que esté donde esté, siempre tiene el mismo volumen

Indefinido ya que tiende a ocupar todo el volumen del recipiente

Bibliografía:

Principios de Química 1

José Mariano Bravo Trejo

Pagina: 31

Leyes fundamentales de la química

Los cambios no solo químicos, sino también físicos, están regidos por leyes que sustentan, básicamente, que todo lo que existe en el universo se encuentra en constante cambio, pero que tanto cantidades energéticas como las de masa; son constantes.

• Ley de la conservación de la masa: ley de LAVOISER.

“La masa no se crea ni se destruye solo se transforma”

• Ley de la conservación de la energía.

“La energía no se crea ni se destruye solo se transforma”

Este principio también se puede interpretar de la siguiente forma: si un sistema físico esta aislado de modo que no cede energía ni la toma del exterior, la suma de todas las cantidades correspondientes a sus distintas formas de energía permanece constante. Dentro del sistema pueden darse procesos de transformación, pero siempre la energía ganada por una parte del sistema será cedida por otra. Esto es lo que sucede en el universo, que en su conjunto puede ser considerado como un sistema aislado.

• Ley de la conservación de la materia: Masa-Energía.

“La cantidad de masa-energía que se manifiesta en un determinado espacio-tiempo, es constante en todo el universo”

Bibliografía:

Principios de Química 1

José Mariano Bravo Trejo

Pagina: 41

La historia del átomo

Filosofo o científico Modelo atómico Aportaciones

Leucipo y Demócrito

Primera teoría atomística Independientemente, ambos filósofos griegos propusieron que la materia, al irse dividiendo, llegaría a constituirse en una partícula tan pequeña, que no podría ser dividida

A esta partícula la llamaron Átomo

John Dalton Retomando el termino de átomo, Dalton propuso, mucho tiempo después, que estas partículas de las cuales se componía la

Materia, eran solidas e indivisibles entre si y que eran diferentes de un elemento a otro. Considero también que los átomos podían unirse para formar nuevas sustancias, y que lo hacían en proporciones bien definidas de números enteros Además de proponer los primeros símbolos para representar algunos elementos y compuestos, su principal aportación consiste en haber introducido los términos y diferencias entre elementos y compuestos

William Crookes Tubos de rayos catódicos o tubos al vacío En estos dispositivos, el paso de la corriente eléctrica origino una radiación cuyo flujo va del cátodo hacia el ánodo de dicho dispositivo, por lo cual se le llamo a esta radiación

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