INFORME N° 8: Soluciones ácidas, básicas y sales
Brayan CoronadoInforme7 de Abril de 2017
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INFORME N° 8: Soluciones ácidas, básicas y sales[pic 1]
Grupo 4 (Martes) – Ing. Agroindustrial
María Camila Quiceno Grijalba
117003327
Nicolás Rafael F. Robles Valderrama
117003328
Juan Camilo Rubiano Serna
117003333
Doris Gutiérrez
Química General
Universidad de los Llanos
Objetivos
General
- Determinar las propiedades ácido-base de algunas sustancias químicas.
Específicos
- Reconocer la acidez o basicidad de una sustancia mediante reacciones químicas.
- Clasificar una serie de sustancias en ácidas o básicas a través del uso de papel indicador.
- Clasificar una serie de sustancias en ácidas o básicas a través del uso de un pH-metro.
- Calcular la concentración de H+ y OH- en las sustancias utilizadas.
Introducción
La acidez o la basicidad de una sustancia química es una propiedad determinante al momento de predecir los comportamientos que ésta tendrá con respecto a otra sustancia con la cual pueda o no reaccionar. Para determinar estas propiedades en una sustancia existen diferentes métodos, como las reacciones químicas, los papeles indicadores, soluciones indicadoras y el pH-metro. Estos anteriores fueron los métodos utilizados durante la práctica; inicialmente se determinaron las propiedades ácido-base de algunas sustancias mediante la observación de las reacciones químicas que éstas llevaban a cabo con cierta otra sustancia, posteriormente se utilizaron los indicadores fenolftaleína, naranja de metilo y rojo de fenol para clasificar NaOH, HCl, CH3COOH y NaCl en sustancias ácidas o básicas según el color que éstas tomaran al adicionar cada uno de los indicadores ya mencionados. Finalmente se utilizaron el papel tornasol azul y el pH-metro para reconocer la acidez o basicidad de algunas soluciones químicas y productos de consumo cotidiano; el papel indicaba si cada una de las sustancias era ácida o básica según el color que tomara al someterse al contacto con cada una mientras que el pH-metro muestra, además de si la sustancia es ácida o básica, la concentración de iones H+ presente en cada una de las soluciones y productos.
Resultados
Tabla 1. Reacciones químicas
Sustancia inicial | Reactivo que se adiciona | Ecuación química | Observaciones |
HCl 6.0 M | Mg metálico | Mg + 2 HCl → MgCl2 + H2 | Hubo desprendimiento de un gas y de calor, la reacción fue rápida. |
CH3COOH 6.0 M | Mg + 2 CH3COOH → Mg(CH3COO)2 + H2 | Hubo desprendimiento de un gas y de calor, la reacción fue más lenta que con HCl. | |
HCl 6.0 M | NaHCO3 | NaHCO3 + HCl → NaCl + CO2 + H2O | Hay efervescencia y el bicarbonato de sodio se disuelve. |
CH3COOH 6.0 M | NaHCO3 + CH3COOH → NaCH3COO + CO2 + H2O | Hay efervescencia y se forma un precipitado blanco. | |
Ba(OH)2 0.5 M | H2SO4 0.1 M | H2SO4 + Ba(OH)2 → BaSO4 + 2 H2O | El ácido sulfúrico se disolvió en el hidróxido de bario formando un precipitado blanco y la muestra toma un color blanco transparentoso. |
Tabla 2. Uso de indicadores
Sustancia | Indicador | |||||
Fenolftaleína | Naranja de metilo | Rojo de fenol | ||||
Color que toma | Tipo de sustancia | Color que toma | Tipo de sustancia | Color que toma | Tipo de sustancia | |
NaOH | Morado | Básica | Amarillo | Básica o neutra | Rojo | Básica |
HCl | Transparente | Ácida o neutra | Rojo | Ácida | Amarillo | Ácida o neutra |
CH3COOH | Transparente | Ácida o neutra | Rojo | Ácida | Amarillo | Ácida o neutra |
NaCl | Transparente | Ácida o neutra | Amarillo-Naranja | Básica o neutra | Amarillo-Naranja | Básica o neutra |
Tabla 3. pH de productos de consumo con papel tornasol azul
Producto | Papel tornasol azul | |
Color que toma | Tipo de sustancia | |
Coca-Cola | Rojo | Ácida |
Leche de Magnesia | Permanece azul | Básica o neutra |
Jugo de naranja | Rojo | Ácida |
Agua de la llave | Permanece azul | Básica o neutra |
Tabla 4. pH de productos de consumo con pH-metro
Producto | pH-metro | |
Valor | Tipo de sustancia | |
Coca-Cola | 2,329 | Ácida |
Leche de Magnesia | 10,04 | Básica |
Jugo de naranja | 3,9 | Ácida |
Agua de la llave | 6,723 | Ácida |
Tabla 5. pH de soluciones química con papel tornasol azul
Solución | Papel tornasol azul | |
Color que toma | Tipo de sustancia | |
NaOH | Permanece azul | Básica o neutra |
HCl | Rojo | Ácida |
CH3COOH | Rojo | Ácida |
NaCl | Permanece azul | Básica o neutra |
Tabla 6. pH de soluciones química con pH-metro
Solución | pH-metro | |
Valor | Tipo de sustancia | |
NaOH | 12,96 | Básica o neutra |
HCl | 0,867 | Ácida |
CH3COOH | 2,832 | Ácida |
NaCl | 7,061 | Neutra |
Análisis de resultados
Tabla 1: Inicialmente en esta tabla, en las reacciones del ácido clorhídrico y el ácido acético, ambos 6.0 M, con el magnesio metálico se confirma la propiedad de acidez que presentan estas dos sustancias iniciales; lo anterior se evidencia en las ecuaciones químicas planteadas, las cuales muestran que en ambas reacciones se presenta una reacción de desplazamiento simple en la cual, según Dickerson (1993), el magnesio metálico por sus propiedades metálicas desplaza al ión H+ de los ácidos formando las respectivas sales (MgCl2 y Mg(CH3COO)2) y liberando hidrógeno gaseoso, que fue el gas que se veía salir del tubo de ensayo; además las reacciones fueron exotérmicas, pues se desprendió calor de estas.
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