PRÁCTICA Nº 13 ESTANDARIZACIÓN DE SUSTANCIAS ÁCIDAS Y BÁSICAS
Enviado por karrigan789 • 13 de Diciembre de 2016 • Apuntes • 1.525 Palabras (7 Páginas) • 405 Visitas
FACULTAD DE TECNOLOGÍA MÉDICA[pic 1][pic 2]
ESCUELA DE LABORATORIO Y ANATOMÍA PATOLÓGICA
QUÍMICA
PRÁCTICA Nº 13
ESTANDARIZACIÓN DE SUSTANCIAS ÁCIDAS Y BÁSICAS
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DOCENTE
Q.F CARMEN FERNÁNDEZ ARROYO
INTRODUCCIÓN
La valoración o titulación es un método de análisis químico cuantitativo en el laboratorio, que se utiliza para determinar la concentración desconocida de un reactivoconocido. Debido a que las medidas de volumen juegan un papel fundamental en las titulaciones, se le conoce también como análisis volumétrico.
OBJETIVOS
- Determinar la concentración exacta de una solución ácida o básica, mediante el proceso de estandarización
- Utilizar sustancias químicas llamadas patrón primario
PARTE EXPERIMENTAL
A.-PREPARACIÓN Y ESTANDARIZACIÓN DE UNA SOLUCIÓN DE HIDRÓXIDO DE SODIO.
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Llenar la bureta con solución de NaOH y dejar caer sobre el matraz que contiene el biftalato, hasta que el indicador vire a rosado.
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1º gasto: el matraz que contiene el biftalato vira de incolora a color rosado cuando se dejó caer en él 1,5 ml de NaOH.
2º gasto: el matraz que contiene el biftalato vira de incolora a rosado cuando se dejó caer en él 1,1 ml de NaOH
Cálculos:
El volumen promedio de NAOH para el cambio de colores 1,3 ml.
Igualamos # Eq-g (NaOH) y el # Eq-g (biftalato) para obtener la normalidad del biftalato.
# Eq-g (NaOH) = # Eq-g (biftalato)
N1 x V1 = N2 x V2
0,1N x 1,3 ml = N2 x 10 ml
0,013N = N2[pic 16]
B.- PREPARACIÓN Y ESTANDARIZACIÓN DE UNA SOLUCIÓN DE ÁCIDO CLORHÍDRICO[pic 17]
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Llenar la bureta con solución de HCl y dejar caer sobre el matraz que contiene el Na2CO3, hasta que el indicador vire a rojo carmín.
1º gasto: el matraz que contiene Na2CO3 y vira de naranja a color rojo carmín cuando se dejó caer en él 11,5 ml de HCl.
2º gasto: el matraz que contiene Na2CO3 y vira de naranja a color rojo carmín cuando se dejó caer en él 11 ml de HCl.
Cálculos:
El volumen promedio de HCl agregado para el cambio de color es 11,25 ml.
Igualamos # Eq-g (HCl) y el # Eq-g (Na2CO3) para obtener la normalidad del biftalato.
# Eq-g (HCl) = # Eq-g (Na2CO3)
N1 x V1 = N2 x V2
0,1N x 11,25 ml = N2 x 10 ml
0,1125N = N2[pic 26]
MUESTRAS PROBLEMA
- Muestra problema nº 1:colocamos 10 ml de NA2CO3 a un matraz y a un beacker con unas gotas de anaranjado de metilo y luego dejamos caer gotas de un ácido “X”
-1º gasto: el matraz que contiene el NA2CO3 cambia a rojo carmín con 15 ml del ácido “X”
-2º gasto: el matraz que contiene el NA2CO3 cambia a rojo carmín con 12 ml del ácido “X”
El volumen promedio del ácido “X” con que el color vira es 13.5 ml
Cálculos: Hallamos la normalidad del ácido “X”.
# Eq-g (Acido “X”) = # Eq-g (Na2CO3)
N1 x V1 = N2 x V2
N1 x 13,5 ml = 0,1125 x 10 ml
0,083N = N1[pic 27]
- Muestra problema nº 2: colocamos 10 ml de biftalato de potasio a dos beacker con unas gotas de fenolftaleína y luego dejamos caer gotas de un base “Y”
-1º gasto: el matraz que contiene el biftalato cambia a rojo carmín con 3 ml de la base “Y”
-2º gasto: el matraz que contiene el biftalato cambia a rojo carmín con 3 ml de la base “Y”
El volumen promedio del ácido “Y” con que el color vira es 2,75 ml
Cálculos: Hallamos la normalidad de la base “Y”.
# Eq-g (base “Y”) = # Eq-g (biftalato de potasio)
N1 x V1 = N2 x V2
N1 x 2,75 ml = 0,013 x 10 ml
0,047N = N1[pic 28]
CUESTIONARIO
1.- ¿Qué son soluciones valoradas? ¿Qué significa el titulo de una solución?
Las soluciones valoradas son aquellas soluciones donde la concentración es determinada aplicando cálculos y procedimientos matemáticos donde un grado suficiente de precisión y exactitud es importante en la determinación de la concentración y la palabra título significa el peso de sustancia equivalente a un volumen de 1 ml de la solución estándar.
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