DISOLUCIONES ACUOSAS
Enviado por marcelafoa • 16 de Marzo de 2016 • Informes • 2.713 Palabras (11 Páginas) • 283 Visitas
DISOLUCIONES ACUOSAS
Sebastián Cardona Coy (201664078), Lina Marcela Forero (201664027) s.cc9803@outlook.com, lifore44@gmail.coM
PRORAMA TECNOLOGÍA EN ALIMENTOS – LABORATORIO DE QUÍMICA
Fecha de realización: 1 de marzo del 2016 fecha de entrega: 4 de marzo de 2016
UNIVERSIDAD DEL VALLE – SEDE TULUA
DISOLUCIONES ACUOSAS
DOCENTE: JHON JAIRO CADAVID
Sebastián Cardona Coy (201664078), Lina Marcela Forero (201664027) s.cc9803@outlook.com, lifore44@gmail.coM
PRORAMA TECNOLOGÍA EN ALIMENTOS – LABORATORIO DE QUÍMICA
Fecha de realización: 1 de marzo del 2016 fecha de entrega: 4 de marzo de 2016
UNIVERSIDAD DEL VALLE – SEDE TULUA
RESUMEN
La concentración varía dependiendo de la cantidad de volumen en la disolución aplicada. El procedimiento para preparar una disolución de molaridad conocida es el siguiente. Primero, el soluto se pesa con exactitud y se transfiere a un matraz volumétrico por medio de un embudo, después se añade agua al matraz y se agita suavemente para disolver el sólido. En esta ocasión se van a utilizar tres tipos de soluto con diferentes concentraciones pero se utilizara el mismo solvente en este caso agua destilada
La concentración varía dependiendo de la cantidad de volumen en la disolución aplicada. El procedimiento para preparar una disolución de molaridad conocida es el siguiente. Primero, el soluto se pesa con exactitud y se transfiere a un matraz volumétrico por medio de un embudo, después se añade agua al matraz y se agita suavemente para disolver el sólido.
Las concentraciones se preparan con un grado de precisión dependiendo de su finalidad, naturalmente entre más necesaria sea la precisión de la disolución más precisos deben ser los instrumentos utilizados.
INTRODUCCIÓN
La concentración de una disolución es la cantidad de soluto presente en una cantidad dada de disolvente, o en una cantidad dada de disolución. (Para este análisis se supondrá que el soluto es un líquido o un sólido y el disolvente es un líquido.) La concentración de una Disolución se puede expresar en muchas formas aquí consideraremos unas de las más utilizadas en química
a. molaridad: Es el número de moles de soluto en un litro de solución
M=n/v
M=molaridad N=moles de soluto v= litros de disolución
b. porcentaje (%): es el peso del soluto por 100 unidades el peso de la solución que se puede reportar en forma peso a peso o volumen a volumen si se expresa el volumen del soluto por 100 unidades del volumen de la solución o peso a volumen.
%(p/p)=masa del soluto (g) x 100/ masa de la solución (g)
%(v/v)= volumen del soluto (mL) x100/ volumen de la solución (mL)
%(p/V)=masa del soluto (g) x100/ volumen de la solución (mL)
c. partes por millón (ppm): se refiere a que tantas partes el peso del soluto se tiene por millón de partes n peso de la solución. Esta forma se usa con frecuencia para describir concentraciones de solución acuosas muy diluidas. Las unidades son mg/L
Ppm= masa del soluto (mg)/ masa de la solución (kg)
Si la densidad de la solución es 1.0 g/mL, como es una solución diluida entonces:
Ppm= masa del soluto (mg)/ volumen de la solución (L)
d. molalidad: es el número de moles de soluto por kilogramo de solvente
m= moles de soluto/ masa del solvente (kg)
La concentración varía dependiendo de la cantidad de volumen en la disolución aplicada. El procedimiento para preparar una disolución de molaridad conocida es el siguiente. Primero, el soluto se pesa con exactitud y se transfiere a un matraz volumétrico por medio de un embudo, después se añade agua al matraz y se agita suavemente para disolver el sólido. Una vez disuelto se añade agua para llevar el nivel de la disolución a marca de aforo.
Se pueden encontrar diferentes formas de disolución, saturadas, insaturadas y sobresaturadas y todo se denota de la capacidad de disolver un soluto. De todas las disoluciones
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