Comprobación experimental de la ley de conservación de la materia

PRÁCTICA No. ___

LEY DE LA CONSERVACIÓN DE LA MATERIA

OBJETIVOS

EL ALUMNO:

1. Comprobará en forma experimental la ley de la conservación de la materia.

INTRODUCCIÓN

A finales del siglo XVII y durante la mayor parte del siglo XVIII, la combustión y las reacciones asociadas con ella se explicaban en términos de la teoría del flogisto. Dicha teoría fue totalmente rechazada por el químico francés Joseph Antoine Laurent Lavoisier (1743-1794).

Lavoisier demostró que cuando una sustancia arde, los productos de ésta pesan más que la sustancia original; esto demostraba que en la reacción química intervenía una parte del aire. Los trabajos de Lavoisier se caracterizan por su modalidad sistemáticamente cuantitativa: hizo un uso constante de la balanza. El método cuantitativo supone, necesariamente, la validez de la ley de la indestructibilidad de la materia. Lavoisier enunció esta ley en forma específica de la forma siguiente: “... porque nada se crea en los procesos, sean estos naturales o artificiales, y puede tomarse como un axioma que en todo proceso existe igual cantidad de materia antes y después del mismo, permaneciendo constantes la cantidad y naturaleza de los principios que intervienen, siendo todo lo que sucede, sólo cambios y modificaciones. Toda la técnica de las experiencias de química se funda en este principio: debemos tener siempre un balance o igualdad exacta entre los principios que constituyen el cuerpo en examen y los que forman los productos del análisis mismo.”

MATERIAL Y EQUIPO

a) 1 balanza semianalítica

b) 3 matraces de Erlenmeyer de 250 [ml]. c) 3 globos grandes.

d) 1 probeta de vidrio de 100 [ml].

f) 1vasodeprecipitadosde30[ml].

g) 1 mortero con pistilo.

h) 1 espátula con mango de madera.

REACTIVOS

1) Bicarbonato de sodio (NaHCO3) 2) Ácido clorhídrico al 3.7%

3) Tabletas de Alka-Seltzer

DESARROLLO

ACTIVIDAD 1.

El profesor verificará que los alumnos posean los conocimientos teóricos necesarios para la

realización de la práctica y explicará los cuidados que deben tenerse en el manejo de las sustancias químicas que se emplearán.

ACTIVIDAD 2.

1. Coloque en el matraz de Erlenmeyer (matraz 1) 20 [ml] de HCl al 3.7% empleando la probeta.

2. En el vaso de precipitados pese 1.0 [g] de NaHCO3 y posteriormente, con mucho cuidado, vierta el bicarbonato en el interior del globo, cuidando de que no quede en el vaso o se derrame.

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