Compuestos de coordinación de cromo

Práctica 1: COMPUESTOS DE COORDINACIÓN DE CROMO

Diego Alejandro López Cleves 1, Laura Ximena Parra Carrillo 2

1Programa de Química, Facultad de Ciencias, Universidad de la amazonia, Florencia, Caquetá

Resumen

 En la práctica se determinó las propiedades de los compuestos de coordinación cromo mediante 4 pruebas cualitativas y cuantitativas donde se observó aspectos relevantes como la síntesis de tris (oxalato) cromato III de potasio, equilibrio de  – efecto del pH, estados de oxidación y reactividad de iones CrO42- en solución, en las cuales se determinó las reacciones presentes en la formación de estos compuestos además de calcular el rendimiento teórico de la síntesis de la prueba 1.[pic 1]

Abstract

In practice, the properties of chromium coordination compounds were determined through 4 qualitative and quantitative tests where relevant aspects such as the synthesis of potassium tris (oxalate) chromate III, equilibrium of - – effect of pH, oxidation states and reactivity of CrO42- ions in solution, in which the reactions present in the formation of these compounds were determined, in addition to calculating the theoretical yield of the synthesis of test 1 .[pic 2]

Palabras clave: oxidación, estabilidad, síntesis

Introducción

Un compuesto o complejo de coordinación es una especie química (iónica o neutra) constituida por un átomo central que generalmente es un metal unido a una serie de ligandos, donde el ligando aporta un par de electrones del enlace y el metal aporta orbitales vacíos de baja energía para alojar los electrones del ligando. (Guía II De Prácticas De Química Inorgánica., n.d.) En el cromo se encuentra que en su última capa de valencia existe solo un electrón lo cual le permite la formación de tres series de compuestos con otros elementos si se encuentra en estado de oxidación (II), (III) y (VI); otros compuestos bastantes habituales son los peróxidos, el ácido percrómico, los percromatos, y los halogenuros de cromo. (n.d.-b)

La universidad Autónoma de Chiriquí en la Facultad de Ciencias Naturales y Exactas realizaron en un practica de laboratorio una síntesis de Trisoxalato cromato (III) de potasio trihitratado, donde el objetivo de este trabajo consistió en preparar experimentalmente el complejo, calcular el porcentaje de rendimiento y determinar la presencia de este mediante pruebas cualitativas. (Ramos, n.d.)

La universidad tecnológica de Pereira en la Facultad de tecnología química realizó una síntesis de compuestos de coordinación de cromo (III) con precursores sulfa y aminosustituidos, donde el objetivo de este fue sintetizar y caracterizar compuestos de coordinación de cromo (III) con los ligandos: Nitrato de 1-aminoguanidina, Ácido 1-amino 4-sulfónico 2-naftol y Dicionadiamina. (García A. Bedoya D., 2015)

La práctica a realizar tiene como objetivo principal determinar las reacciones involucradas en la formación de los diferentes compuestos de coordinación del cromo y con ello comprender la estabilidad de estos compuestos mediante diversos procesos químicos que nos mostraran propiedades físicas y químicas de estos.

Metodología

Para la preparación de tris(oxalato) cromato (III) de potasio se pesó inicialmente “0,5109” g de ácido oxálico los cuales se pasaron a un beaker de 100 mL que contenía 1,8 mL de agua caliente, una vez diluido se le adicionó en pequeñas proporciones “0,1632” g de dicromato de potasio 0,1 M y se llevó a baño maría hasta que este ebulló, se retiró y se agregó “0,2450” g de oxalato de potasio monohidratado, luego se dejó enfriar y los cristales que se formaron se filtraron al vacío lavándolos con etanol, los cuales se secaron y pesaron.

Para la prueba de equilibrio de  – Efecto del pH, se tomó un tubo de ensayo con 5 mL de solución 0,1 M de   a la cual con la ayuda de un gotero se le adicionó unas gotas de hidróxido de potasio 0,1 las cuales se registraron cuando la solución cambió de color. Seguidamente se realizó la prueba de estados de oxidación donde se tomó un Erlenmeyer al cual se le adicionó 10 mL de dicromato de potasio0,1 M acompañado de 3 gotas de ácido sulfúrico, al terminar se agitar se le colocó una pequeña cantidad de zinc y a su vez se procedió a colocar un poco de algodón en la boca del Erlenmeyer.[pic 3][pic 4]

Por último, para la prueba de Reactividad de Iones CrO42- en solución se preparó tres tubos de ensayo a cada uno se le agregó 3 mL de solución 0,1 M de K2CrO4, cuales se rotularon A, B y C respectivamente, de acuerdo al orden de los tubos se le adicionó ácido sulfúrico, bario y plomo.

. RESULTADOS

PARTE 1

Preparación de tris(oxalato)cromato III de Potasio.

Al agregar el ácido oxálico se observó que este no se disolvió por completo en el agua caliente, seguido de esto se agregó dicromato de potasio el cual reaccionó liberando calor mientras se generaba efervescencia y cambio de color de la solución pasando de amarillo a un color oscuro casi negro.

Al obtenerse la sal de cromo III se observó la formación de los cristales coloridos de purpura.

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Ilustración 1: Cristales en formación de tris (oxalato) cromato III de potasio.

Para la formación de tris(oxalato)cromato III de Potasio se considera la siguiente reacción:

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A partir de la reacción de formación de la sal de cromo III se calcula el rendimiento de la reacción, para ello disponemos de las masas moleculares de los compuestos que participan de dicha reacción.

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Determinación del reactivo limite.

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Se determina el reactivo limite a partir de la relación estequiométrica y las cantidades utilizadas en la práctica.

Una vez se determinó que el reactivo limite era el dicromato de potasio se procedió a calcular el porcentaje de rendimiento

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El valor de rendimiento que se reportó fue alto debido a algunos errores que se cometieron durante el desarrollo de la práctica, siendo el más importante el haber pesado el papel filtro con los cristales de compuesto estando estos húmedos, este error se cometió dado que el tiempo necesario para secar la muestra hasta peso constate no se completó.

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