Compuestos Organicos E Inorgarnicos

La primera parte de la experimentación se llevó a cabo para comprobar la solubilidad de varios compuestos, la teoría define esto como, la máxima cantidad de soluto que se puede disolver en una cantidad dada de disolvente a una temperatura dada, la solubilidad permite predecir si se formara un precipitado cuando se mezclan dos soluciones o cuando se agrega un soluto a la solución. (Cabrera, 2000)

En la tabla 1, se demuestra que existían 2 compuestos orgánicos, que dieron negativo a la prueba demostrando así que estos son compuestos covalentes, apolares, debido a su baja interacción con el agua, así también pudimos observar 2 compuestos inorgánicos que dieron positivo a la prueba anteriormente descrita, demostrando que son compuestos iónicos, polares con buena interacción con el agua. Otro de los datos resultantes de la prueba es que la cantidad de soluto agregado al solvente debe de ser equitativa en cantidad a la solución. (Herbert A. Laitinen, 1982)

En la tabla número 2 podemos encontrar las diferencias entre el punto de ebullición entre 2 sustancias, entendiéndose a esto como la temperatura a la cual un líquido hierve, esta no depende de la cantidad de líquido, sino de la naturaleza del mismo y por tanto se trata de una propiedad especifica del compuesto. Se observó una pequeña variación entre los datos experimentales y teóricos, esto puede verse afectado por el ambiente en el que se encuentre la sustancia y otros factores ambientales. Se demostró que el punto de ebullición de la acetona es menor que el del agua, esto debido a que la acetona es un compuesto orgánico y la teoría explica que los compuestos con enlaces covalentes tienen un punto de ebullición mucho más bajo. (Daniel J. Pasto, 1981)

Se logró evidenciar la presencia de carbono al exponer un trozo de papel al fuego ya que este siendo un compuesto orgánico en su estructura contiene cadenas de carbono. Así también se demostró que entre los reactivos sacarosa y cloruro de sodio, la presencia de carbono se encuentra en la sacarosa, más conocida como azúcar común, que es un disacárido que pertenece a la familia de los carbohidratos, es por esto que el cloruro de sodio no se evidencia presencia de carbono ya que no cuenta con este elemento en su estructura. (Daniel J. Pasto, 1981)

Para comprobar la estabilidad térmica, que es la capacidad de algunos compuestos a resistir ciertas elevadas temperaturas debido a sus enlaces iónicos y covalentes, se expuso cloruro de sodio y almidón a la llama del mechero, demostrándose en este experimento que el cloruro de sodio posee mayor estabilidad térmica ya que es un compuesto hidroscopio, que es la capacidad de absorber humedad del ambiente y en contraste con el almidón que al ser expuesto al calor mostró cambios físicos esto debido a que no contiene agua y que contiene carbono lo cual da lugar a combustiones, puesto que al ser expuesto al fuego

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