Compuestos Y Nomenclaturas Químicas

1. Nombre los siguientes compuestos de acuerdo a las nomenclaturas vistas en clases para aquellos que lo ameriten.

Compuestos NT NS NM

Ni2O3

SnO

Br2O5

P2O5

HBrO3

KClO4

SO3

HgH

CrCl3

CuS

Fe2(SO4)3

Al(OH)3

CS2

Al4C3

KMnO4

Pt(ClO2)2

PbO2

HI

H2CrO4

2. Formular lo siguientes compuestos:

a) Anhídrido perclórico

b) Trióxido de Azufre

c) Hidruro Plúmbico

d) Hidruro Férrico

e) Óxido Niqueloso

f) Óxido de Plomo (IV)

g) Sulfuro de Hidrógeno

h) Ácido Clorhídrico

i) Hidróxido de Cinc

j) Carbonato de mercurio (I)

k) Cloruro de Hierro (III)

l) Clorito Cromoso

3. Cual es la formula empírica de un compuesto que presenta la siguiente composición 76,86% de C, 12,9% de H y 10,24% de O?

4. Tenemos dos minerales ricos en cobre, cuyas formulas son Cu3FeS4 y Cu2S. Cual de los compuestos tiene mayor porcentaje del elemento?

5. Un compuesto tiene la siguiente composición porcentual Ba= 52,5%, N=10,7% y O= 36,8%. Determinar la formula molecular del compuesto, sabiendo que su peso molecular es de 261 g/mol?

6. Al analizar una muestra de un compuesto orgánico se obtiene los siguientes resultados 79,12% de C, 5,4% de H y 15,38% de O. Si su peo molecular es de 182 g/mol, calcular la formula molecular del compuesto.

7. La nicotina tiene un peso molecular de 162 g/mol y la siguiente composición porcentual 74,07% de C, 17,28% de N y el resto de hidrógeno. Calcular la formula molecular de la nicotina.

8. Se realiza el análisis de un compuesto orgánico y se encuentra que contiene 40% de C, 6,66% de H y el resto de Oxígeno. Si su peso molecular es de 180 g/mol, calcular la formula empírica y la molecular del compuesto.

9. El tiofeno es un disolvente orgánico formado por C,H,S cuya combustión completa produce CO2, H2O y SO2. Cuando se somete al análisis una muestra de 1,086 gramos del tiofeno se generan 2,272 gramos de CO2; 0,465 gramos de agua y 0,827 gramos de SO2. Establezca la fórmula del tiofeno.

10. El p-cresol se utiliza como desinfectante y en la fabricación de herbicidas. Una muestra de 0,3654 gramos de este compuesto de C,H,O produce 1,0420 gramos de CO2 y 0,2437 gramos de H2O. Formular el compuesto si su masa molecular es de 108 g/mol.

INSTITUTO UNIVERSITARIO POLITÉCNICO

“SANTIAGO MARIÑO”

Extensión Valencia

GUÍA DE EJERCICIOS DE SOLUCIONES

1. Se tiene una solución constituida por 24,3 gramos de NaCl y 250 gramos de agua, calcular la Molaridad de la solución, si esta tiene una densidad de 1, 4 g/mL.

2. Cuantos gramo de NaOH serán necesarios para preparar 250cc de solución al 0,8M

3. Se disuelven 25 gramos de Ca(OH)2 hasta completar 100cc de solución, Calcular la molalidad y normalidad de la solución.

4. 45,76 gramos de Urea (PM=60 g/mol) on mezclados con una cantidad de agua hasta lograr una solución al 34,6%m/v. Calcular la molaridad que presenta la solución.

5. Cuantos gramos de BaCl2 son necesarios para preparar 1500cc de una solución al 0,25N.

6. una solución fue preparada disolviendo 20 gramos de KCl y 60 gramos de agua, determinar la fracción molar de cada componente.

7. Calcular la masa de una solución de H2SO4 al 60%m/m, necesaria para preparar 300mL de solución al 2,5N.

8. 50cc de H2SO4

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