Compuestos y nomenclatura química.

COMPUESTOS  QUIMICOS .  NOMENCLATURA  QUIMICA.                         SEMINARIO 3.

Para organizar y simplificar el estudio de la nomenclatura química, es decir la denominación de los compuestos químicos, es necesario, primero conocer  el concepto de número de oxidación y los distintos tipos de compuestos inorgánicos.

NÚMERO DE OXIDACIÓN DE UN ÁTOMO: es el número de cargas que tendría un átomo en una molécula o compuesto iónico si los electrones fueran transferidos completamente, es decir pasara al estado de ion.

Existen algunas reglas para asignar números de oxidación (NO):  

1. El NO de los átomos en una sustancia elemental es cero. Ejemplos: Na, Cl2, Fe, O2.

2. Para los iones constituidos por un solo átomo, iones monoatómicos, el NO es igual a la carga del ion. Ejemplos: Li+ tiene un NO de +1; el Ba2+, +2; el Fe3+, +3; el I-, -1 , el ion O2-,-2, etc.                               Todos los metales alcalinos, Grupo 1, tienen NO de +1, y todos los metales  alcalino térreos, Grupo 2, tienen un NO de +2 en sus compuestos. El aluminio, Grupo 3, tiene un NO de +3 en todos sus compuestos.

3. El NO del oxígeno en la mayoría de sus compuestos, óxidos, oxoácidos, agua, es -2, pero en el peróxido de hidrógeno ( H2O2 ) y en el ion peróxido ( O22- ) es -1.

4. El NO del hidrógeno es +1, pero en los compuestos binarios que forma con los metales de los Grupos 1 y 2  es -1.

5. De los halógenos, Grupo 17, el flúor tiene un NO de -1 en todos sus compuestos. El cloro, bromo e iodo tienen NO -1 cuando están como halogenuros en los compuestos, pero cuando están combinados con oxígeno en los óxidos y oxoácido, tiene NO positivos.

6. En una molécula, la suma de los NO de todos los átomos debe ser cero. Ejemplos: H2O, HCl, CO2, NH3.                                

7. En un ion poliatómico, la suma de los NO de todos los elementos debe ser igual a la carga neta del ion. Ejemplos: ion amonio, NH4+, el NO del N es -3 y el del H es +1, por lo tanto la suma de los                      NO es: -3 + 4( +1) = +1, que es igual a la carga neta del ion.

COMPUESTOS QUÍMICOS y  NOMENCLATURA QUÍMICA.

Para facilitar el estudio de los compuestos químicos inorgánicos se los  puede  clasificar en compuestos del oxígeno, compuestos del hidrógeno, hidróxidos o bases, ácidos y sales.

Las reglas para nombrar a los compuestos inorgánicos fueron establecidas por el Comité de Nomenclatura Inorgánica de la Unión Internacional de Química Pura y Aplicada  (IUPAC),

sin embargo en la práctica se suele utilizar la nomenclatura más antigua, llamada Nomenclatura Tradicional.

COMPUESTOS  del OXÍGENO: 

ÓXIDOS: los óxidos son compuestos binarios entre oxígeno y otro elemento.

Existen distintos criterios para la clasificación de los óxidos, nos referiremos exclusivamente  a los óxidos de metales y de no metales, llamados óxidos normales porque el oxígeno tiene un número de oxidación de -2.

ÓXIDOS  de  METALES.

METAL       +          OXÍGENO                          OXIDO de METAL.[pic 1]

  Ca        +            ½ O2                            CaO        Óxido de calcio.[pic 2]

  2 Al        +            3 O2                            Al2O3      Óxido de aluminio.[pic 3]

Si el metal tiene más de un número se oxidación, según IUPAC, se debe indicar el número de oxidación del metal en números romanos colocado entre paréntesis a continuación del nombre del metal. Según la Nomenclatura tradicional se agrega a la raíz del nombre del metal los sufijos –oso o –ico, para representar el estado de oxidación inferior o superior respectivamente.

Nota: IUPAC también acepta usar atomicidades para nombrar a los óxidos.

Ejemplos:    MnO2: dióxido de manganeso; Cr2O3: trióxido de    dicromo.

HIDRÓXIDOS.

Los óxidos de metal reaccionan con el  agua para formar hidróxidos, bases caracterizados  por el            ion hidroxilo OH-,  por eso se conocen como óxidos normales básicos.

OXIDO de METAL   +      AGUA                         HIDRÓXIDO de METAL.[pic 4]

         CaO          +        H2O                            Ca (OH)2          Hidróxido de calcio.[pic 5]

         Al2O3          +      3 H2O                         2 Al (OH)3        Hidróxido de aluminio.[pic 6]

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