Determinación De La Concentración De Distintas Disoluciones

INTRODUCCIÓN

La concentración de una disolución expresa la cantidad de soluto presente en una determinada cantidad de disolvente o de disolución. En este informe se desarrollará el análisis de resultado de la actividad realizada, en la que se calculó la concentración de distintas disoluciones sólido-líquido y líquido-líquido.

ANÁLISIS DE RESULTADOS

A. Si tomamos la primera disolución preparada y agregamos adicionalmente 0,5g de soluto, ¿Qué cambios ocurrirán en su concentración?

Si a la solución anterior le agregamos 0,5 gr. De NaCl, su concentración variaría de un 4% a un 4,5 % de soluto en cada 100 ml de agua.

B. ¿Cuál es la molaridad de la disolución de sulfato de cobre?

M= moles de soluto

Litros de solución

Na= 23 g/mol n= 4g = 0,06 mol

Cl= 36 g/mol 59 g/mol

59 g/mol

M= 0,06 mol = 1,2 mol/l

0,05 l

C. ¿existen similitudes entre las concentraciones de disoluciones de agua oxigenada y de alcohol isopropílico?, ¿Cómo varia la concentración si adicionamos 5ml mas de soluto?

La similitud es que la concentración seria igual en ambos casos, en ambas la concentración seria de 5%, ya que en ambas disoluciones se realiza el mismo proceso con igual cantidad de sustancia.

-Al adicionar 5ml más de soluto la concentración seria de 10%

D. ¿Por qué es necesario rotular las disoluciones preparadas con datos como la fecha de elaboración, soluto disuelto y la concentración?

Porque así poseemos una mayor información sobre las disoluciones. Nos permite diferenciarlas del resto, sabremos la composición de éste, cuánto tiempo tiene de preparado.

INSTRUMENTOS UTILIZADOS

-Balanza

-Vaso precipitado de 250 ml

-Tres matraces de aforo de 100ml

-Matraz de Erlenmeyer de 100ml

-Probeta de 100ml

-Pipeta total de 5ml

-Vidrio reloj

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