Configracion Electronica

• NÚMEROS CUÁNTICOS

Los números cuánticos determinan la región del espacio-energía de mayor probabilidad para encontrar a un electrón.

Descripción de los Números Cuánticos:

Número Cuántico Principal: n Proporciona el Nivel y la distancia promedio relativa del electrón al Núcleo. n posee valores de 1, 2, 3,....

Número Cuántico Azimutal: l Proporciona el subnivel. cada orbital de un subnivel dado es equivalente en energía, en ausencia de un campo magnético. l posee valores desde 0 hasta n-1.

Número Cuántico Magnético: m Define la orientación del Orbital; nos dice cómo está orientada la nube electrónica que rodea al núcleo. m posee valores desde -l pasando por 0 hasta +l

Número Cuántico de Spin: s Define el giro del Electrón. s posee valores de +1/2 y -1/2.

DUALIDAD ONDA-CORPÙSCULO DE LUIS DE BROGLIE

La teoría mecánica-cuántica se inicia con los estudios del físico francés Luis De Broglie, quién recibió el Premio Nobel de Física en 1929. Según De Broglie, una partícula con cierta cantidad de movimiento se comporta como una onda. En tal sentido, el electrón tiene un comportamiento dual de onda y corpúsculo.

PRINCIPIO DE INCERTIDUMBRE DE HEISENBERG

Establece que es imposible conocer simultáneamente la posición y la velocidad del electrón, y por tanto es imposible determinar su trayectoria. Cuanto mayor sea la exactitud con que se conozca la posición, mayor será el error en la velocidad, y viceversa. Solamente es posible determinar la probabilidad de que el electrón se encuentre en una región determinada.

ORBITAL O REEMPE: Región Espacio Energética de Mayor Probabilidad (> al 90%) para hallar electrones.

Los valores del número cuántico n indican el tamaño del orbital, es decir su cercanía al núcleo.

Los valores del número cuántico l definen el tipo de orbital:

• Si l= 0 el orbital es del tipo s

• Si l= 1 los orbitales son del tipo p

• Si l = 2 los orbitales son del tipo d

• Si l= 3 los orbitales son del tipo f

Las letras s, p, d, f identificativas de los tipos de orbitales proceden de los nombres que recibieron los distintos grupos de líneas espectrales relacionadas con cada uno de los orbitales:

• sharp : líneas nítidas pero de poca intensidad

• principal : líneas intensas

• difuse : líneas difusas

• fundamental : líneas frecuentes en muchos espectros

Principio de Exclusión de Pauli:

“Dos electrones del mismo átomo no pueden tener los mismos números cuánticos idénticos y por lo tanto un orbital no puede tener más de dos electrones”.

El Número máximo de electrones por nivel es 2(n)2

• CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA DE LOS ELEMENTOS

NOTACIÓN ESPECTRAL o CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA CONVENCIONAL: Es la representación esquemática de la distribución de los electrones de un átomo, de acuerdo con el modelo atómico de Bohr. Los electrones tienden a ocupar orbitales de energía mínima. La siguiente figura muestra el orden de llenado de los orbitales.

NIVEL

EJEMPLO: La notación espectral del Calcio (Z = 20) es: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2

Conocido este orden se puede asegurar que el tercer electrón ira al orbital 2s. Por tanto, la configuración electrónica del litio es 1s2 2s1

El Berilio, con cuatro electrones, colocara el cuarto electrón en el orbital 2s puesto que este puede aceptar hasta dos electrones. La configuración electrónica del berilio resulta ser 1s2 2s2. La forma que se ha usado hasta ahora para escribir la notación electrónica es la notación convencional; también se usa el diagrama orbital o notación orbital y más comúnmente conocida como configuración electrónica vectorial. Cuando se escribe un diagrama orbital, se usan flechas para indicar los electrones ( ↑para indicar, por ejemplo spín +1/2 y ↓ para

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