Configuracion Electronica

Al referirnos a la configuración electrónica (o periódica) estamos hablando de la descripción de la ubicación de los electrones en los distintos niveles (con subniveles y orbitales) de un determinado átomo.

Configurar significa "ordenar" o "acomodar", y electrónico deriva de "electrón"; así, configuración electrónica es la manera ordenada de repartir los electrones en los niveles y subniveles de energía.

Científicamente, diremos que es la representación del modelo atómico de Schrödinger o modelo de la mecánica cuántica. En esta representación se indican los niveles, subniveles y los orbitales que ocupan los electrones.

Debemos acotar que aunque el modelo de Schrödinger es exacto sólo para el átomo de hidrógeno, para otros átomos es aplicable el mismo modelo mediante aproximaciones muy buenas.

Para comprender (visualizar o graficar) el mapa de configuración electrónica (o periódica) es necesario revisar los siguientes

conceptos

grupo I A

El primer grupo del Sistema Periódico está formado por los llamados metales alcalinos: litio, sodio, potasio, rubidio, cesio y francio (pinchar en los correspondientes botones para ver sus propiedades). Este último elemento no existe en la naturaleza, debido a la inestabilidad de su núcleo, si bien se ha obtenido artificialmente, mediante reacciones nucleares, para comprobar sus propiedades.

Desde el punto de vista de la configuración electrónica, los átomos de los metales alcalinos se caracterizan por tener un solo electrón externo o electrón de valencia en el orbital ns, débilmente atraído por el núcleo, por lo que pueden formar con facilidad iones positivos M+, muy estables, ya que tienen la configuración electrónica del gas inerte que los precede en el sistema Periódico. Esta facilidad para pasar a iones positivos; es decir, su pequeña energía de ionización, explica la gran reactividad química de estos elementos, que reaccionan enérgicamente con muchos otros elementos y compuestos.

¿Cuál es el objetivo de conocer la configuración electrónica?

En física y química, la configuración electrónica es la manera en la cual los electrones se estructuran en un átomo, molécula o en otra estructura física, de acuerdo con el modelo de capas electrónico, en el cual la función de onda del sistema se expresa como un producto de orbitales antisimetrizado.[1] [2] Cualquier conjunto de electrones en un mismo estado cuántico deben cumplir el principio de exclusión de Pauli al ser partículas idénticas. Por ser fermiones (partículas de espín semientero) el principio de exclusión de Pauli nos dice que la función de onda total (conjunto de electrones) debe ser antisimétrica.[3] Por lo tanto, en el momento en que un estado cuántico es ocupado

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