Conocer y comprender la enorme importancia que poseen los métodos de separación en química como herramientas indispensables para la separación, purificación e identificación de compuestos orgánicos

PRACTICA  1

DESTILACION SIMPLE Y FRACCIONADA

OBJETIVOS

1.- Conocer y comprender la enorme importancia que poseen los métodos de separación en química como herramientas indispensables para la separación, purificación e identificación de compuestos orgánicos.

2.- Conocer y aplicar las destilaciones simple y fraccionada en la separación y purificación de líquidos.

3.-Comparar la eficiencia de ambos tipos de destilación.

4.-Conocer la influencia de la presión sobre el punto de ebullición de un líquido en una destilación a presión reducida.

5.- Comprobar cualitativamente mediante el uso de un indicador ácido- base la pureza del líquido destilado.

RESULTADOS

[pic 1]

EFICIENCIA DE LA DESTILACIÓN SIMPLE= 19 ml/ 25 ml x 100 = 76%

EFICIENCIA DE LA DESTILACIÓN FRACCIONADA= 21 ml/ 25ml x 100 = 84%

[pic 2][pic 3][pic 4]

REACCIONES:

ROJO DE METILO REACCIONA CON Ph DE= 4.4- 6.2

PKa DE ACIDO ACETICO=  4.74

PKa DE ACETONA= - 7.2

ANALISIS DE RESULTADOS

En los resultados que se presentan anteriormente, se obtiene que la eficiencia fue mayor en la destilación fraccionada a comparación de la simple, debido a que en la columna destilación fraccionada se encuentran varios platos teóricos, siendo cada uno de ellos equivalente a una destilación simpe, por lo tanto entre mayor número de platos teóricos tenga dicha columna mayor será su eficiencia. Ahora bien este proceso consiste en calentar el líquido hasta su temperatura de ebullición, se condensan los vapores formados y se recolectan como líquidos destilados, por lo tanto el compuesto que tenga menor punto de ebullición saldrá antes que el que tenga mayor punto de ebullición, así mismo el que sea más volátil saldrá primero, el mayor estará regresando al ceno, por lo que en este proceso la acetona es la que resulta destilada. Para conocer qué tan eficiente fue dicha destilación, se le adiciona a las fracciones obtenidas un colorante, que en este caso es el rojo de metilo, que reaccionara con compuestos que tengan un Ph a partir de 4.4 hasta 6.2, por lo que este reaccionara con el ácido, debido a que el ácido cuenta con un Pka de 4.74, dicho así reaccionara más fácilmente el colorante con el ácido debido a que el Ph del indicador y el Pka del ácido acético se encuentran muy similares. En la gráfica se presenta como la temperatura fue aumentando en cada una de las destilaciones, como podemos observar la temperatura es una variable que va en aumento en cada fracción a medida que esta aumenta la presión de vapor aumenta, cuando se encuentra en equilibrio la presión del gas con el líquido se iguala a la presión externa lo que conocemos como ebullición.  

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