Constante De Equilibrio De Un Indicador

CONSTANTE DE EQUILIBRIO DE LOS INDICADORES DE pH.

Una valoración es un procedimiento que consiste en añadir poco a poco una disolución de concentración exactamente conocida a otra de concentración desconocida hasta que la reacción química entre solutos sea completa.

Algunos compuestos orgánicos exhiben diferentes colores en función de la acidez de la disolución y cambian de color cuando la concentración de iones hidrogeno alcanza un valor definido. Se los denomina indicadores y se utilizan para determinar (con tanta aproximación como sea posible) el punto en el que la reacción entre el ácido y la base es completa.

Casi todos los indicadores acidobásicos son ácidos orgánicos débiles, HIn, o bases orgánicas débiles, InOH, donde “In” representa el grupo orgánico. Su disociación en disoluciones acuosas diluidas puede representarse como: HIn ↔ H+ + In-

Donde HIn representa las moléculas de ácido no ionizadas, e In- el anión (la base conjugada) del ácido débil. La característica esencial de los indicadores acidobásicos es que HIn e In- deben tener color distinto. El color de la disolución viene determinado por la cantidad relativa de las dos especies. La expresión de la constante de ionización del indicador es Ka= ([H^+ ][〖In〗^-])/([HIn])

La adición de un ácido desplaza el equilibrio hacia la izquierda y produce más moléculas de HIn, mientras que la adición de una base desplaza el equilibrio hacia la derecha y origina más iones In-.

Al reagrupar la expresión de la constante de ionización, tenemos: ([〖In〗^-])/([HIn])=Ka/([H_3 O^+])

El punto de equivalencia es el punto en el que han reaccionado químicamente cantidades equivalentes de ácido y base. En teoría, al efectuar una valoración deberías coincidir el punto final y el punto de equivalencia. Sin embargo, en la práctica lo mejor que podemos conseguir es seleccionar un indicador en cuyo intervalo de cambio de color este incluido el punto de equivalencia de la reacción en cuestión. Si escogemos un indicador apropiado y seguimos el mismo procedimiento en la normalización y en el análisis, podemos minimizar cualquier error debido a la diferencia entre el punto final y el de equivalencia.

Un indicador acido/base es un ácido o base orgánicos débiles cuya forma no disociada tiene un color diferente al de su base o acido conjugados.

HIn + H2O ↔ In- + H3O+

Enfocándose al comportamiento de los indicadores de tipo acido; aunque en el análisis también se aplica a los indicadores de tipo básico. La expresión de la constante de equilibrio para la disociación de un indicador acido toma la forma

Ka= ([H_3 O^+ ][〖In〗^-])/([HIn]) que por reordenación,

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