Constante de equilibrio y extracción
Enviado por Erika Castillo Rominguera • 21 de Octubre de 2015 • Informes • 2.792 Palabras (12 Páginas) • 186 Visitas
Constante de equilibrio y extracción.
Erika Castillo Rominguera y Carlos Cortés Rebollo
13 y 14-febrero-2012
Objetivo:
Determinación de la constante de equilibrio de la siguiente reacción I2 – I¯↔ I3¯ que sucede en fase acuosa. Para ello calcularemos las concentraciones de todas las especies en equilibrio a partir de valoraciones con tiosulfato de sodio.
[pic 1]
Procedimiento experimental: [pic 2]
- Determinación de la constante de reparto: [pic 3]
[pic 4] [pic 5] EXPULSION DE GASES[pic 6][pic 7][pic 8][pic 9][pic 10][pic 11][pic 12]
SEPARACION DE FASES [pic 13]
1) Añadir en diferentes probetas 2) Preparamos 1 embudos de decantación y 15 ml de CH2Cl2 y 60 ml de H2O mezclamos 15 ml de CH2Cl2 con 60 ml de
H2O y agitamos la mezcla durante 15 min
Para alcanzar el equilibrio más rápido.
La dejamos reposar.
[pic 14][pic 15][pic 16][pic 17][pic 18][pic 19][pic 20][pic 21][pic 22][pic 23][pic 24][pic 25][pic 26]
3) Por último, valoraremos 2,5 ml de la fase
acuosa por un lado y 10 ml de la orgánica
por otro . Y Anotar los resultados
obtenidos.
[pic 27]
- Determinación de la contante de equilibrio:[pic 28]
1Hacemos lo mismo que en el 2) Prepararemos 3 embudos de decantación [pic 29]
Apartado A, pero en lugar de en cada uno añadimos 15 ml CH2Cl2 con
mezclar con H2O, lo haremos 60 ml de KI en agua. Agitamos y dejamos
con KI. reposar.
3) Finalmente, separamos las fases y proce-
demos a valorar como en el apartado A)
Resultados y discusión:
- Determinación de la constante de reparto:
-valoramos la fase orgánica con Na2S2O3 10¯² (embudo 1) y la acuosa con 10¯³.
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