Cristalización

ANTECEDENTES

1.-DISOLVENTE IDEAL

a) SOLUBILIDAD COMO FENÓMENO FÍSICO

La disolución de un sólido supone la ruptura de los enlaces de la red cristalina y la consiguiente disgregación de sus componentes en el seno del líquido. Cuando una sustancia sólida se sumerge en un disolvente apropiado, las moléculas situadas en la superficie del sólido son rodeadas por las del disolvente; éste proceso lleva consigo la liberación de cierta cantidad energía que cede en parte a la red cristalina y permite a algunas de sus partículas desprenderse de ella e incorporarse a la disolución.

b) RELACIÓN ENTRE SOLUBILIDAD Y ESTRUCTURA MOLECULAR

La estructura molecular es lo que permite o no a las sustancias disolverse o disolver, es decir, la polaridad y las fuerzas entre moléculas están en función de la forma en que se acomodan los átomos y las cargas en las moléculas.

c) DISOLVENTES ORGÁNICOS

Son compuestos orgánicos volátiles basados en el elemento químico Carbono. Se utilizan solos o en combinación con otros agentes para disolver materias primas, productos o materiales residuales.

d) PROPIEDADES FÍSICAS DE LOS DISOLVENTES

Pueden ser sólidos, líquidos o gaseosos. En los disolventes líquidos se distinguen:

ACUOSOS: Usados para disolver sustancias polares

ORGÁNICOS: Son capaces de disolver sustancias no hidrosolubles.

e) SOLUBILIDAD, POLARIDAD Y ORDEN DE POLARIDAD

La solubilidad es la máxima cantidad de soluto que se puede disolver en una cantidad de disolvente a una temperatura determinada.

La polaridad es una propiedad de las moléculas que presenta la separación de las cargas eléctricas en la misma. Esta propiedad está relacionada con otras propiedades como la solubilidad, el punto de fusión, el punto de ebullición, etc.

Se denomina polaridad de un disolvente al parámetro que mide su polaridad y le confiere propiedades de solubilización de diferentes solutos.

Éter de petróleo, Hexano, Tolueno, Benceno, Éter, Tetracloruro de carbono, Cloroformo, Acetato de etilo, Acetona, Etanol, Metanol, Agua…

f) SOLVATACIÓN E HIDRATACIÓN

La solvatación es un proceso que consiste en la atracción y agrupación de las moléculas que conforman un disolvente, o en el caso del soluto, sus iones.

El termino hidratación suele usarse para referirse a las reacciones de hidratación. Éste tipo de reacción consiste en la adición de una o más moléculas de agua a un determinado compuesto.

2.-CRISTALIZACIÓN

a) FUNDAMENTOS DE LA CRISTALIZACIÓN

Es un método que sirve para purificar sustancias, consiste en formar una solución sobresaturada, pues se basa en la solubilidad de las sustancias (a mayor temperatura, mayor solubilidad) el exceso del soluto sobresaturado es el que se cristaliza.

b) SELECCIÓN DEL DISOLVENTE IDEAL

El disolvente ideal es aquel en el que el soluto es poco soluble en frío y muy soluble en caliente. El disolvente ideal, no deberá solubilizar ninguna impureza, o deberá solubilizarlas tanto que la enfriar la solución queden disueltas en las aguas madres.

c) CARBÓN ACTIVADO

Algunas veces se tienen como impurezas pequeñas cantidades de material colorido o resinoso, o bien, productos de descomposición que imparten color a la sustancia. Para eliminar estas impurezas coloridas se emplea un adsorbente como es el carbón activado. Éste se encuentra finamente pulverizado, con lo cual presenta una gran superficie de contacto y puede adsorber compuestos orgánicos de mayor polaridad.

d) INDUCIR LA CRISTALIZACIÓN

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