Cristalizacion

TABLA DE CONTENIDO

INTRODUCCION

1. OBJETIVOS

1.1 OBJETIVO GENERAL

1.2 OBJETIVOS ESPECIFICOS

2. FUNDAMENTOS TEORICOS

3. PARTE EXPERIMENTAL

3.1 MATERIALES Y REACTIVOS

3.2 PROCEDIMIENTO

3.3 RESULTADOS Y ANALISIS

CONCLUCIONES

BIBLIOGRAFIA

ANEXOS

1. INTRODUCION

La cristalización es una operación de transferencia de materia en la que se produce la formación de un sólido (cristal o precipitado) a partir de una fase homogénea (soluto en disolución o en un fundido).Destaca sobre otros procesos de separación por su potencial para combinar purificación y producción de partículas en un solo proceso. Comparado con otras operaciones de separación la cristalización en disolución presenta varias ventajas y desventajas.

El presente informe está realizado con el fin de conocer una parte más de la química orgánica explicando en este el proceso de cristalización como está constituido, en que lo podemos utilizar y en q momento lo debemos implementar para hacer un buen uso de ellos.

1. OBJETIVOS

1.1 OBJETIVO GENERAL

Purificar las sustancias orgánicas sólidas por cristalización en un solvente adecuado.

1.2 OBJETIVOS ESPECIFICOS.

a) Conocer y reconocer la re-cristalización para separar impurezas en los líquidos.

b) Identificar las características y los factores que en ella intervienen.

c) Aprender a escoger los disolventes adecuados para una correcta re-cristalización.

2. FUNDAMENTOS TEORICOS

La cristalización es la formación de cristales a partir de una disolución de un producto, o del producto fundido. Durante el proceso de formación de un cristal las moléculas tienden a fijarse sobre un cristal preexistente compuesto por el mismo tipo de moléculas, porque encajan mejor en el enredado cristalino formado por moléculas de la misma estructura, que en aquellos formados por otro tipo de moléculas. Si el proceso de cristalización se conduce en condiciones de casi equilibrio, la tendencia de las moléculas a depositarse en las superficies compuestas por moléculas semejantes produce un notable incremento en la pureza del material cristalino obtenido. Por todo ello el proceso de cristalización es uno de los métodos más importantes de los que el químico dispone para la purificación de sólidos. Además de su forma geométrica, los cristales son caracterizados por su densidad, su índice de refracción, color y dureza. La cristalización se puede analizar desde los puntos de vista de pureza, rendimiento, consumo de energía, o velocidades de formación y crecimiento.

Fundamentos de la cristalización Los productos sólidos que se obtienen en una reacción suelen estar acompañados de impurezas que hay que eliminar para poder disponer del producto deseado en el mayor grado de pureza posible. El método más adecuado para la eliminación de las impurezas que contamina un sólido es por cristalizaciones sucesivas bien en un disolvente puro, o bien en una mezcla de disolventes. Al procedimiento se le da el nombre genérico de cristalización.

3. PARTE EXPERIMENTAL

3.1 MATERIALES Y REACTIVOS

• Vaso precipitado

• Agitador de vidrio

• Espátula

• Embudo hirch

• Embudo Buchner

• Erlenmeyer con desprendimiento lateral

• Pinza para crisol

• Laca de calentamiento

• Papel filtro

• Bomba de vacío

• Balanza

• Acido benzoico

• Carbón activado

• Agua destilada

3.2 PROCEDIMIENTO

Coloque un gramo de ácido benzoico impuro en un vaso de precipitado, añade la menor cantidad posible de agua hirviendo hasta que se disuelva (10 ml), agregue 0.1g de carbón activado, agite y ponga a hervir la suspensión.

Filtre en caliente, lavando con pequeñas porciones de agua caliente. (El papel filtro se desecha.)

El filtrado se divide en dos porciones una se tapa y se deja a temperatura ambiente, la otra se coloca en baño de hielo agitando de vez en cuando para facilitar la formación de cristales

3.3 RESULTADOS Y ANALISIS

Se colocaron 5 g de ácido benzoico impuro en un vaso de precipitado de 250 ml y se le agregaron 100 mL de agua (el solvente elegido). La sustancia es heterogénea, la muestra no se disuelve completamente.

Se puso a calentar hasta llegar a una temperatura aproximada de ebullición. Se saca del calor y se le agrega una pequeña cantidad de carbón activado, la solución se torna de color negro. Se calienta nuevamente, luego se filtra en caliente y se vierte en un vaso de precipitado. Se obtuvo una solución translúcida.

El filtrado se enfría con un baño de agua aprox. 5 minutos y luego con baño de hielo. Al enfriarse, comienza a parecer los cristales. Se observa la muestra lechosa.

Se filtra a presión reducida utilizando un embudo Büchner, con un papel filtro. Se retiran los cristales con el papel filtro y se dejó secar.

Los cristales se observaron de color claro y en gran cantidad.

CONCLUSIONES

• El método de la cristalización es útil cuando la muestra está sometida al ambiente y por lo tanto tiene demasiadas cristalizaciones.

• Las impurezas son obtenidas en sólidos lo cual es muy útil.

• Se facilita al obtener porcentajes muy cerca de la exactitud de impurezas que presentan estas muestras.

BIBLIOGRAFÍA

PASTO, Daniel J. JOHNSON, Carl R. DETERMINACION DE ESTRUCTURAS ORGÁNICAS. Editorial Reverté, S.A. Barcelona, 1974.

http://es.wikipedia.org/wiki/Cristalizaci%C3%B3n

http://www.textoscientificos.com/quimica/cristales/teoria-cristalizacion.

http://j-rojasorgnica.blogspot.com/2007/09/informe-laboratorio-4.html

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