Cuadernillo de actividades de química
Alo1236Documentos de Investigación17 de Mayo de 2021
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[pic 1]Universidad autónoma de Coahuila Escuela de bachilleres[pic 2][pic 3]
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Cuadernillo de actividades de química II módulo 31
M.E.D Ana Laura Flores Prado CICLO ESCOLAR 2019
NOMBRE___________________________GRUPO ____
INDICE
Introducción _ 7
El lenguaje de la química: símbolos y fórmulas químicas 7
Óxidos metálicos 9
Óxidos no metálicos 10 Oxiácidos _ 12
Hidrácidos 13
Hidróxidos 14
Sales binarias 15 Oxisales (sales ternarias) 17 Oxisales ácidas 17
Ecuaciones y tipo de reacciones químicas 20
Tipo de reacciones 24
Reacciones Óxido – Reducción 28
Reacciones óxido – reducción: ¿Te oxidas o te reduces? 29
Balanceo de ecuaciones por oxidación – recucción 31
Imprtancia de las reacciones redox 35
UNIDAD I: Estequiometría: Eficacia y eficiencia 36
Estequiometría 37
Leyes estequiométricas 37 Fórmula mínima o empírica 39 Fórmula molecular 39
Aplicación de la ley de Richter 42
Leyes volumétricas 44
Ley de Charles y de Gay Lussac 45
La ecuación ideal de los gases 46
Relaciones ponderales 48
Reactivo limitante 55
Reactivo en exceso 56
Porcentaje de rendimiento 58
Impacto de la cantidad de sustancias en el aire de nuestro entorno 60
Producción de smog y forma en que afectan a la salud 60
UNIDAD II: Soluciones: “El análisis volumétrico en las reacciones de neutralización” 63
Soluciones 64
Propiedades de las soluciones 64
¿A qué concentración estás? 66
Soluciones insaturadas, saturadas, y sobresaturadas 66
Unidades físicas 67
Concentración de soluciones 67
Porcentaje referido a masa, volumen, masa – volumen 68
Partes por millón (ppm) 69
Unidades químicas 70 Molaridad 70
Normalidad 72
UNIDAD III: Ácidos y bases: “Reacciones de neutralización” 75
Reacciones de neutralización 76
Tipos de neutralización 76
Importancia de las reacciones Ácido – Base (Neutralización) 77
Escala pH 78
Potencial de hidrógeno 78
Teorías Ácido – Base 80
Teoría de Arrhenius 80
Teoría de Bronsted – Lowry 80
Teoría de Lewis 81
Lectura de análisis 82
Análisis volumétrico: titulación ácido – base 82
Potencial de hidrógeno 84
Soluciones amortiguadoras 86
Lectura de análisis: El PCO2 y el sistema amortiguador de carbonato en la sangre 87
UNIDAD IV. La energía en las reacciones químicas 88
Energía en las reacciones químicas 89
Clasificación de acuerdo a su necesidad de reacción 90
Reacciones termoquímicas 90
Reacciones exotérmicas 90
Reacciones endotérmicas 91
Tabla de calores de formación de diversas sustancias a 25ºC y 1 atmósfera 93
Reacciones de combustión 94
Combustión de glucosa en el organismo 95
Cinética química 95
Velocidad de una reacción 96
Factores que afectan la velocidad de una reacción 96
UNIDAD V: Compuestos orgánicos “La energía no renovable” 98
Hidrocarburos 99
Nomenclatura de alcanos
100
Formación de radicales
102
Alquenos 105
Alquinos 107
Cicloalifáticos 110
Cicloalcanos
110
Cicloalquenos 112
Aromáticos 114
Nomenclatura de benceno monosustituido
114
Nomenclatura de benceno disustituido
116
Nomenclatura de posición orto, meta y para 116 Nomenclatura de bencenos polisustituidos 118 Nomenclatura de compuestos aromáticos con anillos fusionados 118 Funciones químicas primarias: Derivados de hidrocarburos : Derivados Halogenados 120
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