Cuestionario Fisico quimico
Enviado por Juancn_95 • 14 de Febrero de 2016 • Trabajos • 1.308 Palabras (6 Páginas) • 213 Visitas
FISICO QUIMICO
- TIPO DE PAREDES
Las fronteras o paredes, pueden reales o imaginarias y son de diferente tipo:
PERMITEN | SI | NO |
Variación de Volumen | Móviles | Rígidas o Fijas |
Flujo de Calor | Diatérmica | Adiabáticas |
Flujo de Materia | Permeables | Impermeables |
Las paredes móviles (Deformables) permiten intercambio por efectos mecánicos (Por trabajo realizado sobre el sistema) permitiendo cambios en el volumen. Por el contrario, las paredes fijas o rígidas impiden dicho intercambio.
- RECONOCER LAS MAGNITUDES EXTENSIVAS E INTENSIVAS
Las propiedades termodinámicas puedes ser extensivas o intensivas.
Las propiedades extensivas o aditivas son aquellas que dependen de la masa o tamaño del sistema. El valor de la propiedad se expresará como la sumatoria de dicha propiedad de cada una de las partes del sistema. Ejemplos: Masa, volumen, longitud, peso y todas las clases de energía.
Las propiedades intensivas no dependen de la masa del sistema. Su valor será igual en cada una de las muestras del sistema. Ejemplos: Color, temperatura, presión, velocidad, densidad.
- RECONOCER CUALES MAGNITUDES SON FUNCIONES DE ESTADO
Una función de estado es una propiedad de un sistema termodinámico que depende sólo del estado del sistema, y no de la forma en que el sistema llegó a dicho estado. Por ejemplo: la energía interna, el volumen, la presión son funciones de estado.
NOTA: El calor y el trabajo no son funciones de estado, ya que su valor depende del tipo de transformación que experimenta un sistema desde su estado inicial a final.
- LEYES DE LOS GASES IDEALES
Ley de Boyle
[pic 1]
Fue descubierta por Robert Boyle en 1662. Edme Mariotte también llego a la misma conclusión que Boyle, pero no publicó sus trabajos hasta 1676, razón por la cual en algunos textos se denomina Ley de Boyle-Mariotte.
Esta ley describe la relación entre la presión de un gas y el volumen que este ocupa a temperatura constante. (ISOTÉRMICA)
En este caso, el volumen es inversamente proporcional a la presión, mientras que la temperatura se mantiene constante al igual que el número de moles.
Ley de Charles
[pic 2]
Relación entre la temperatura y el volumen de un gas cuando la presión es constante (1787)
En este caso, la temperatura de un gas es proporcional a su volumen, mientras que la presión es constante al igual que sus números de moles.
Esta ley establece que, a presión constante, el cociente entre el volumen que ocupa un gas y su temperatura, expresada en grados Kelvin, es una constante.
PV=cte
Ley de Gay-Lussac
[pic 3]
Relación entre la presión y la temperatura de un gas cuando el volumen es constante. (1800)
La presión del gas es directamente proporcional a su temperatura. Es decir, si aumentamos la temperatura, aumentará la presión, o viceversa.
RESUMEN LEYES DE LOS GASES
[pic 4]
La ecuación general de los gases nos refleja una relación entre la presión, volumen y temperatura de una determinada masa de gas:
PV=nRT
Donde R: es la constante de los gases ideales o constante universal de los gases.
[pic 5]
- PROCESOS ISOTERMICOS, ISOCORICOS, ISOBARICOS Y ADIABATICOS
ISOTERMICO: La temperatura se mantiene constante y al no variar la T la energía interna del sistema no cambia, o sea, =0.[pic 6]
[pic 7]
ISOCÓRICO o ISOVOLUMÉTRICO: El volumen del sistema permanece constante, o sea, no se realiza trabajo. =0[pic 8]
[pic 9]
ISOBÁRICO: Es un proceso a presión constante. En un diagrama P-V, un proceso isobárico aparece como una línea horizontal.
[pic 10]
ADIABÁTICO: Es un proceso en el cual no se permite flujo de calor hacia el sistema o desde él, por lo que =0. Este proceso se puede lograr con un sistema muy bien aislado o que ocurra tan rápido que no alcanza a fluir calor hacia dentro o fuera del sistema.[pic 11]
Un proceso es adiabático porque no hay intercambio de calor alguno, sin embargo, si se produce un cambio de temperatura. Ejemplo: El destapar una botella de champán.
[pic 12]
- TIPOS DE TRANSFERENCIA DE CALOR
Conducción: Se transmite energía termina o calor de un punto a otro de un sólido, pero no materia. Los átomos del extremo que se calienta empiezan a moverse más rápido y chocan con los átomos vecinos transmitiendo la energía térmica.
Radiación: Es el proceso por el que los cuerpos emiten energía que puede propagarse por el vacío. Las radiaciones pueden tener alta y baja frecuencia, las de alta frecuencia son las que tienen más energía (rayos gamma, rayos X, ultravioleta)
...