Cuestionario teorico ¿Qué diferencias existen entre los cambios físicos y químicos?

7UNAM. FES CUAUTITLÁN QUÍMICA PARA IME E I. INDUSTRIAL. REVISIÓN ACUMULATIVA DEL CURSO.  SEMESTRE 2018. 09/NOVIEMBRE/2017

PROFESORA: GABRIELA PONCE ANGUIANO.

Instrucciones: Contestar las siguientes preguntas y resolver los problemas en hojas para entregar. Anoten datos personales, así como la fecha de hoy, y el grupo.

1. ¿Qué diferencias existen entre los cambios físicos y químicos?

Los cambios físicos son aquellos que sólo cambian su aspecto, siendo el mismo material sin dejar de ser lo que en un principio teníamos y el cambio químico es cuando la materia se transforma completamente, con el mismo.

1. ¿Cómo se comparan los números atómicos con el número de electrones de un átomo neutro?

El numero atómico es el entero positivo que equivale al número total de protones en un núcleo del átomo

1. ¿Cómo se usa la Tabla periódica para determinar el número de electrones de valencia de un elemento?

Para determinar la cantidad de electrones de valencia, se debe saber en qué grupo se encuentra el elemento.

1. ¿Cuántos niveles energéticos ocupan los electrones de un átomo de calcio? ¿De un ion calcio? ¿De un átomo de bromo? ¿De un ion bromuro?

Tiene n niveles de energía= 20 total de 2,8,8,2

1. Se te proporciona una sustancia cristalina blanca para que la identifiques. Intentas determinar su punto de fusión y encuentras que no se funde al calentarla por arriba de los 600 °C. La sustancia se disuelve fácilmente en agua. Por lo tanto, ¿esta sustancia es iónica o es covalente? Explica tu respuesta.

Es una sustancia covalente, ya que tiene puntos de fusión muy altos y son muy solubles en agua. Por otro lado, las sustancias iónicas son comúnmente liquidas.

1. Cuando el hidrógeno y el cloro reaccionan entre sí forman cloruro de hidrógeno, HCl. El cloruro de hidrógeno es un gas a temperatura ambiente, pero se licua cuando se enfría a

-85 °C. Con base en esta evidencia ¿crees que el cloruro de hidrógeno es iónico o covalente? Proporciona una explicación. El cloruro de hidrógeno es muy soluble en agua. A temperatura ambiente se pueden disolver alrededor de 460 Litros del gas en 1 litro de agua. Por otra parte, sólo alrededor de 1 L de CO2 gaseoso se disuelve en 1 L de agua. La solución acuosa del HCl conduce la corriente eléctrica. ¿Qué te indica esta evidencia acerca de la solución acuosa del HCl? Explique porque el HCl se convierte en un conductor de la electricidad cuando está disuelto en agua.

Covalente polar, porque son 2 no metales

HCl conduce constantes electrones

HCl +H2O→HCl

1. En la reacción del carbono con oxígeno, un átomo de carbono reacciona con una molécula de oxígeno para formar una molécula de dióxido de carbono. Si haces reaccionar 20 mil millones de átomos de carbono con 30 mil millones de moléculas de oxígeno, ¿se consumirán todos los reactivos? ¿Cuál crees que será el resultado?

No, en resultado quedarían 10 mil millones de moléculas de oxigeno libres en el aire, ya que los otros 20 mil millones se combinaron con el carbono.

1. En el convertidor catalítico de un automóvil se produce una reacción cuando el gas monóxido de nitrógeno, NO, reacciona con gas hidrógeno. En esa reacción se forman amoniaco gaseoso y vapor de agua. Escribe la ecuación balanceada de esta reacción.

HNO3+NaOH→NaNO3+H2O

1. Utilizando diferentes símbolos para representar los distintos átomos, ejemplifica, por medio de dibujos los siguientes tipos de reacciones:

1. Síntesis → A+B→AB
2. descomposición → AB→A+B
3. desplazamiento sencillo → A+Bx→Ax+B
4. desplazamiento doble → AC+Bx→Ax+BC
5. combustión → Sustancia+Oxigeno→Sustancia

      10.   Utiliza ecuaciones con palabras para describir las siguientes ecuaciones químicas:

a) AgNO3 (ac) + NaBr (ac)  →  AgBr (s) + NaNO3 (ac) → Ecuación de doble sustitución

b) C5H11 (l) + 8 O2 (g)  → 5 CO2 (g) + 6 H 2O (g) → Reacciones exotérmica

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