Cuestionario Leyes De Los Gases

¿Qué es un gas ideal?

R= Un gas ideal es un conjunto de átomos o moléculas que se mueven libremente sin interacciones.

¿Cómo se comporta un gas ideal a presiones elevadas?

R= las moléculas interaccionan y las fuerzas intermoleculares hacen que el gas se desvíe de la idealidad.

¿Cómo se clasifican los gases?

R= Los gases se clasifican principalmente en dos grupos, los gases ideales (no reales) y los gases no ideales (reales).

¿Cuáles son los gases ideales?

R= Los gases ideales son aquellos que obedecen ciertas lees o condiciones que se conocen como Leyes del estado gaseoso, mientras que los gases reales, sólo las cumplen a bajas presiones.

¿Cuál es la diferencia entre un gas real a uno ideal?

R= en un gas ideal, el volumen ocupado por una molécula es despreciable, en comparación del volumen total, y la interacción molecular es despreciable bajo cualquier condición. En un gas real, ambos factores son significativos y su magnitud depende de la naturaleza del gas, así como de las condiciones de presión y temperatura bajo la cual exista.

¿Qué explica la teoría cinetica molecular?

R= explica el comportamiento y las propiedades de los gases.

¿Qué enuncia la ley general de los gases?

R= La ley de los gases ideales es la ecuación de estado del gas ideal, un gas hipotético formado por partículas puntuales, sin atracción ni repulsión entre ellas y cuyos choques son perfectamente elásticos (conservación de momento y energía cinética).

¿Quién unifico las 3 leyes de los gases que se refieren a cada una de las variables termodinámicas con relación a otra mientras todo lo demás se mantiene constante?

R= Fue Gay - Lussac quien unifico las tres leyes: la ley de Boyle Mariotte y las dos leyes de Gay Lussac enunciando la ecuación general de los gases. Nos da la relación entre la presión volumen y temperatura de una determinada masa de gas.

¿Qué establece la ley de Boyle-Mariotte?

R= establece que el producto presión-volumen es constante.

PV=k_1

¿Qué establece la ley de Charles?

R= muestra que el volumen es proporcional a temperatura absoluta.

V= k_2 T

¿Qué establece la ley de Avogadro?

R= establece la relación entre la cantidad de gas y su volumen cuando se mantienen constantes la temperatura y la presión, Avogadro observó que si se colocaban masas de gases iguales a su peso molecular, a la misma temperatura y presión, todos ocupaban el mismo volumen.

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