Leyes De Los Gases

LEY DE GAY-LUSSAC

Esta ley muestra la clara relación entre la presión y la temperatura con el volumen lleva el nombre de quien la enuncio en el año 1800.

La ley expresa que al aumentar la temperatura, las moléculas del gas comienzan a moverse muy rápidamente aumentando su choque contra las paredes del recipiente que lo contiene.

Gay-Lussac descubrió que,no importa el momento del proceso el cociente entre la presión y la temperatura siempre tenía el mismo valor, o sea es constante.

La presión del gas es directamente proporcional a su temperatura:

Las temperaturas siempre deben ser expresadas en Kelvin para esta ley.

Conclusión: Al aumentar la temperatura aumenta la presión y al disminuir la temperatura disminuye la presión.

http://www.educaplus.org/gases/ley_gaylussac.html

LEY DE CHARLES

Esta ley estable como Enunciado:

"A presión constante, el volumen que ocupa una muestra de gas es directamente proporcional a las temperaturas absolutas que soportan"

En el siguiente video podrás apreciar la comprobación de la ley, de forma experimental. https://www.youtube.com/watch?feature=player_embedded&v=ATje2S5YZNo

De igual forma, puedes visualizar en el proceso siguiente la comprobación de la misma ley, y a su vez la representación que se establece entre la temperatura y el volumen.

De acuerdo con el enunciado, la ley de Charles puede expresarse matemáticamente de la siguiente manera:

V1.T2 = V2.T1 (P=cte)

En donde:

V= Volumen.

T= Temperatura.

P= Presión, la cual es constante.

http://estquimica.blogspot.mx/p/ley-de-charles_8.html

LEY DE BOYLE

La Ley de Boyle-Mariotte (o Ley de Boyle), formulada por Robert Boyle y ÇÇEdme Mariotte, es una de las leyes de los gases ideales que relaciona el volumen y la presión de una cierta cantidad de gas mantenida a temperatura constante. La ley dice que el volumen es inversamente proporcional a la presión:

donde es

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