Curso De Ingenieria Industrial

SILABO DE LA ASIGNATURA DE QUÍMICA GENERAL I

I. DATOS INFORMATIVOS:

1.1. Departamento Académico : Ciencias

1.2. Escuela Académico Profesional : Ing. de Industrias Alimentarias

1.3. Código de la Asignatura : 04 CQ-G07

1.4. Requisito : Ninguno

1.5. Ciclo : Primero

1.6. Año y Semestre Académico : 2014 – I

1.7. Duración : Fecha de Inicio: 12.05.14 Fecha de término: 12.09.14

1.8. Número de créditos : 04

1.9. Número de horas : Teoría: 03 horas Práctica: 03 horas

1.10. Nombre del Docente (T y P) : Mag. Miguel RAMIREZ GUZMAN

Condición: Nombrado Categoría: Principal Dedicación: Exclusiva

E-Mail del Docente : mianraguz@gmail.com

Página Web : mirramgu.jimdo.com

II. SUMILLA:

La asignatura comprende: Introducción y conceptos fundamentales. Estados de agregación de las sustancias. Estructura atómica. Tabla periódica y sus respectivas propiedades. Enlace químico. Nomenclatura Estequiometria y reacciones químicas. Soluciones.

III. FUNDAMENTO DE LA ASIGNATURA

La química es una ciencia que se interrelaciona con los diferentes campos en el que se desenvuelve el hombre ya sea en forma directa o indirecta, como en la agro-industria, construcción, minería, electrónica, biología, salud, ambiente, et. y en consecuencia, la asignatura de Química General I es fundamental en la formación académica de los estudiantes de ciencias e ingenierías, pues les permite entender y comprender los avances científicos y tecnológicos que se dan en esta ciencia y otras con las que se interrelaciona y que alguna de ellas forman parte del plan curricular de la Escuela Profesional de Ingeniería de Industrias Alimentarias.

IV. OBJETIVOS:

4.1 GENERAL:

Definir, transferir y aplicar los fundamentos teóricos de la Química General a la realización de experimentos y a su entorno académico y vivencial; participar en forma activa y corporativa en el proceso enseñanza-aprendizaje.

4.2 ESPECÍFICOS;

4.2.1. Conocer y explicar la importancia de la química como ciencia, el papel que juega en el desarrollo de la sociedad y en el campo de lo que será su desempeñó laboral.

4.2.2. Conoce, explica, discute y diferencia los principales aspectos del desarrollo histórico de la teoría de la estructura atómica.

4.2.3. Representa correctamente la configuración electrónica de los elementos; explica, relaciona y o predice las propiedades periódicas de los mismos a partir de sus configuraciones electrónicas.

4.2.4. Explica, relaciona y o predice el tipo de enlace o compuesto que forman dos o más átomos en base a sus configuraciones electrónicas. Explica y predice el comportamiento químico, físico de los compuestos que se forman de acuerdo a los tipos interacciones atómicas y moleculares. Conocen y aplican la TEV y la teoría de hibridación en la determinación de la geometría molecular y su implicancia en la polaridad de una molécula y otras propiedades físicas y químicas.

4.2.5. Identificar, formular y nombrar compuestos de las principales funciones químicas inorgánicas según la nomenclatura moderna.

4.2.6 Representar procesos o fenómenos químicos a través de ecuaciones químicas. Interpretar, explicar y aplicar las leyes que rigen las reacciones químicas. Efectuar cálculos que involucren relaciones ponderales en fórmulas y ecuaciones.

4.2.7 Conoce y explica los factores que influyen en la solubilidad de una sustancia. Realizar cálculos para determinar la concentración de las soluciones en términos de concentración porcentual, molaridad, formalidad, normalidad, ppm y ppb.

4.2.8 Conoce y explica la teoría cinética para fundamentar los estados de agregación de la materia

V. PROGRAMACIÓN TEMATICA:

5.1 UNIDAD DIDÁCTICA Nº1: INTRODUCCION Y CONCEPTOS FUNDAMENTALES.

CONTENIDOS ESTRATEGIA SEMANA

La Química como ciencia, clasificación e importancia de su estudio. Materia y su clasificación. Átomo. Número atómico, Número de masa.

Isótopos. Isóbaros. Isoelectrónicos. Elemento. Masa atómica. Compuesto químico. Masa: formular y molecular. Número de Avogadro. Mol. Construcción de conceptos. Lluvia de ideas

Exposición: De los temas nuevos

Reforzamiento: Retroalimentar conocimientos mal comprendidos.

Discusión: De los temas expuestos

Ejemplificación: De los temas expuestos mediante ejemplos planteados por los alumnos.

Supervisión: Del desarrollo de los problemas planteados en clase.

Ejercicios. 1º

2ª

Laboratorio: Reunión para explicar la forma de trabajo y evaluación 1ª

Práctica Calificada (1 hora) 2ª

Practica de Laboratorio Nº 1: Operaciones fundamentales en el laboratorio 2ª

5.2 UNIDAD DIDÁCTICA Nº 2: ESTRUCTURA ATÓMICA

CONTENIDOS ESTRATEGIA SEMANA

Reseña histórica de la teoría atómica: Modelos atómicos de Dalton, Thompson, Rutherford, Bohr. Modelo atómico actual. Radiación electromagnética.

Mecánica cuántica, Números cuánticos. Configuración

Electrónica. Exposición: De los temas nuevos

Reforzamiento: Retroalimentar conocimientos mal comprendidos.

Ejemplificación: De los temas expuestos mediante ejemplos planteados por los alumnos.

Supervisión: Del desarrollo de los problemas planteados en clase.

Ejercicios 3ª

4ª

Laboratorio: Seminario 3ª

Práctica Calificada (1 hora) 4ª

Practica de Laboratorio Nº 2: Transiciones electrónicas 4ª

5.3 UNIDAD DIDÁCTICA Nº 3: TABLA PERIÓDICA y PROPIEDADES PERIÓDICAS

CONTENIDOS ESTRATEGIA SEMANA

Clasificación de los elementos, Ley periódica.

Descripción de la tabla periódica, Propiedades Periódicas. Anomalías. Importancia. Exposición: De los temas nuevos

Reforzamiento: Retroalimentar conocimientos mal comprendidos.

Ejemplificación: De los temas expuestos mediante ejemplos planteados por los alumnos.

Supervisión: Del desarrollo de los problemas planteados en clase.

Ejercicios. 5ª

Practica de Laboratorio Nº 3: Introducción al Sistema Periódico 5ª

5.4 UNIDAD DIDÁCTICA Nº 4: ENLACE QUÍMICO

CONTENIDOS ESTRATEGIA SEMANA

Definición: Valencia. Estado de oxidación.

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