¿Cuántos gramos de sacarosa, C22H12O11, deben disolverse en 100 g de agua para obtener una disolución al 40% en masa?
poi.vgdTrabajo19 de Octubre de 2022
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UNIVERSIDAD NACIONAL DE TRUJILLO
ESCUELA DE INGENIERIA METALURGICA[pic 1]
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DOCENTE:
- Alex Rodriguez Rodriguez
ALUMNOS:
- Garcia Rodriguez Cristhian Andres
- Hernandez Jauregui Elber
- Moreno Vasquez Rafael
- Mostacero Loyola Ricardo
- Vidal Chavez Carlos Nelson
PROBLEMAS RESULETOS - SOLUCIONES
PROBLEMA Nº1
¿Cuántos gramos de sacarosa, C22H12O11, deben disolverse en 100 g de agua para obtener una disolución al 40% en masa?
DATOS:
Sacarosa: 40%
H2O: 60%
SOLUCIÓN:
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PROBLEMA Nº2
Se tiene cierta bebida alcohólica que viene en botellas de 700 ml. Si dicha bebida contiene 20% en volumen de Etanol. ¿Cuántas botellas se deben tratar para obtener 0?98L de alcohol duro?
DATOS:[pic 8][pic 9]
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SOLUCIÓN:
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- Finalmente en N botellas a tartar
N° Botellas = [pic 18]
PROBLEMA Nº3
Determine la molaridad de una solución de sacarosa, C12H22O11, saturado a 20° C, sabiendo además que el coeficiente de solubilidad 20° C es igual a 204.
DATOS:
S= 204: significa que 204g de sacarosa están disueltos en 100g de agua.
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SOLUCIÓN:
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Problema 4
El ácido nítrico comercial HNO3 es de 15.5M y su densidad es 1.409 g/ml. ¿Cuál es su contenido de agua expresado en porcentaje de masa? Masas molares(g/mol): HN03; H2O=18
Solución[pic 23][pic 24]
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PROBLEMA 5
Tenemos una disolución de sulfato de cobre, cuSO4, en agua de concentración 20g/l. si su densidad es de 1.1g/ml. Calcule su concentración en porcentaje en peso.
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C=20 g/l
Dsol=1.1g/l
SOLUCION:
-Se asume 1L (1000 ml) de solución
FORMULA A APLICAR[pic 30][pic 31]
; [pic 32][pic 33]
1°) [pic 35][pic 36][pic 34]
[pic 38][pic 39][pic 37]
2°) [pic 40]
PROBLEMA 6
En el laboratorio hay un frasco con 400ml. De una solución de ácido yodhídrico, HI, 0.8N. Un estudiante al ver dicho frasco se preguntó.¿ cuántas moléculas de acido puro habrán en ese frasco?
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400 ml(0.4L) [pic 43]
0.8N
SOLUCION:
Para calcular el número de moléculas de acido puro que hay en el frasco se debe calcular el numero de holes de dicho acido
Formula a aplicar[pic 44][pic 45][pic 46]
; ; [pic 47][pic 48][pic 49]
1°) [pic 50]
2°) [pic 52][pic 53][pic 51]
3°) [pic 54]
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PROBLEMA 7
Con 30 gr de nitrato de plata, AgN se desea preparar una solución acuosa de esta sal al 22%. Calcule el volumen en ml de la solución que puede prepararse.[pic 57][pic 58]
Datos Formulas a Aplicar:[pic 59]
AgN[pic 61][pic 62][pic 63][pic 60]
SOLUCION:[pic 64][pic 65]
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22%[pic 68][pic 69]
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Dsol=1.08g/cm3
Vsol= ?
PROBLEMA 8
Sabiendo de una solución acuosa de acido clorhídrico concentrado contiene 35.2% en masa de soluto y densidad 1.175g/ml.
Calcule el volumen (en ml) de acido que se necesita para preparar 2L de HCL 2N.
MASA MOLAR: HC=36.5g/mol.
DATOS. Formulas a Aplicar:
[pic 73][pic 74][pic 75][pic 76][pic 77][pic 78]
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SOLUCION: [pic 89][pic 90]
PROBLEMAS DE SOLUCIONES (9 - 15)
- PROBLEMA Nº 9.
Necesitamos preparar 500 ml de una solución de NaOH 2 M, Calcula que cantidad de soluto necesitas y explica como lo prepararás si dispones de un producto comercial del 95% de pureza en NaOH.
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- PROBLEMA Nº10.
Se quiere preparar una disolución de nitrato amónico que contenga 50 g de nitrato amónico por litro. Calcule los volúmenes (en ml) de ácido nítrico (al 61.79% y densidad 1.375 g/ml) y de amoniaco (al 21.5% y densidad 0.918 g/ml) que deben tomarse para preparar 700 cm3 de dicha solución Rspta. HNO3= 32.44 ml y NH3= 37.68 ml
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