El Agua Como Componente De Las Disoluciones: Soluto Y Disolvente

El agua como componente de las disoluciones: soluto y disolvente

 Soluto: En muchos casos es el componente que cambia de fase cuando se produce la disolución; otras veces es el componente minoritario. También denominado cuerpo disperso.

 Disolvente: Es el componente que disuelve, teniendo la propiedad de disolver ciertas sustancias.

Tipos de disoluciones

Las disoluciones las podemos clasificar según los componentes que las forman, y el estado en que se encuentran:

Las disoluciones más frecuentes que nos encontramos en la naturaleza son aquellas que tienen el soluto sólido, y el disolvente líquido; pero también son importantes otras como aquellas en las que soluto y disolvente son líquidos , y las que el soluto es gas y el disolvente es líquido.

En las disoluciones líquido-líquido, los dos líquidos han de ser totalmente miscibles, por ejemplo el agua y alcohol.

Las disoluciones también las podemos clasificar en función de la proporción relativa de soluto y disolvente

 Disolución diluida- es aquélla en la que la proporción de soluto respecto a la de disolvente es muy pequeña.

 Disolución concentrada- es aquélla en la que la proporción de soluto respecto al disolvente es alta.

 Disolución saturada- es la que no admite más cantidad de soluto sin variar la de disolvente.

Factores que afectan la solubilidad

• La temperatura:

En la mayoría de los casos la solubilidad de una sustancia sólida aumenta con la temperatura; en los gases la solubilidad disminuye al aumentar la temperatura.

• La presión:

Para fines prácticos, la presión externa no tiene influencias sobre la solubilidad de líquidos y sólidos pero si influye sobre la solubilidad de los gases. Ley de Henry: la solubilidad de un gas en un líquido es proporcional a la presión del gas sobre la disolución.

• La adición de un ion común (efecto del ion común):

Es el efecto que produce agregar determinada concentración de un ion que es común con uno de los

iones de la sal cuando ambos se encuentran en la misma solución, dando como resultado la disminución de la solubilidad. El ion común desplaza el equilibrio de acuerdo con el principio de LeChatelier

• Efecto salino

Es el efecto que produce agregar determinada concentración de un ion que no es común con uno de los iones de la sal cuando ambos se encuentran en la misma solución, dando por resultado el aumento de la solubilidad. Un sólido siempre está en equilibrio con los iones que lo forman.

Unidades Quimicas de Concentracion

Para expresar la concentración de una solución se pueden usar unidades químicas aunque la idea general es siempre expresar la cantidad de soluto en una cantidad de solvente (o solución).

Fracción molar: Usando el concepto de mol se puede expresar la concentración de una solución como la cantidad de un componente i cualquiera (en moles) en la cantidad total de todos los componentes de la solución (en moles):

Xi (fracción molar de i) = moles de i / (moles de i + moles de j + moles de k + ....)

y que la suma de Xi + Xj + Xk..... = 1

Molaridad

La molaridad (M) se define como la cantidad de moles de soluto en un litro de solución M = moles de soluto / volumen de solución (L)

Molalidad : La Molalidad se define como los moles de soluto presentes en un Kilogramo de disolvente (NO SOLUCION)

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