Cálculos síntesis de benzocaína
Enviado por J Hoyos Guerrero • 10 de Abril de 2016 • Informes • 589 Palabras (3 Páginas) • 379 Visitas
III. Resultados:
- Primera etapa de la síntesis:
Tabla 1. Datos de reactivos:
Reactivo | Cantidad |
C6H4CH3NH2 | 1,1 g |
(CH3CO)2O | 1,5 mL |
Tabla 2. Datos del producto:
Compuesto | Cantidad (g) |
C9H11NO | 0,646 |
- Segunda etapa de la síntesis:
Tabla 3. Datos de reactivos:
Reactivo | Cantidad (g) |
C9H11NO | 0,5 |
KMnO4 | 1,4 |
Tabla 4. Datos del producto:
Compuesto | Cantidad (g) |
C9H9NO | 0,367 |
c) Tercera etapa de la síntesis:
Tabla 5. Datos de reactivos:
Reactivo | Cantidad (g) |
C9H9NO | 0,178 |
HCl |
Tabla 6. Datos del producto:
Compuesto | Cantidad (g) |
C7H7NO2 | 0,367 |
d) Cuarta etapa de la síntesis:
Tabla 5. Datos de reactivos:
Reactivo | Cantidad |
C7H7NO2 | 0,367 g |
C2H5OH | 2,6 mL |
Tabla 6. Datos del producto:
Compuesto | Cantidad (g) |
C9H11NO2 | 8,6 x10-3 |
IV. Análisis de los resultados:
- Rendimiento: Síntesis primera parte:
El rendimiento teórico para la primera síntesis seria de la siguiente manera, si se usaron 1,1 g de C6H4CH3NH2 y 1,5 mL de (CH3CO)2O; a continuación se determina el reactivo límite y el reactivo que se encuentra en exceso de la siguiente manera:
[pic 1]
Por lo tanto, si sabemos que la relación estequiometrica es que por cada mol de C6H4CH3NH2 que reacciona se requieren que reaccione 1 mol de (CH3CO)2O para producir 1 mol de C9H11NO; en este caso el reactivo limite es el C6H4CH3NH2 ya que se encuentra en menor cantidad y el reactivo en exceso es el (CH3CO)2O. Así el rendimiento teórico es:
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