¿Cómo se forman los cristales?

¿Cómo se forman los cristales?

Jiménez Celis, Melissa

Maturana González, Jensy Camila

Castro Loaiza, Daniel Fernando

Fundación Manos Providentes, Colegio San Cayetano

Santiago de Cali, Valle

Departamento de Ciencias Naturales

mrjmz.sx@gmail.com

jensymaturana4@gmail.com

dc9638272@outlook.com

RESUMEN

Este informe tiene como principal fin, realizar cristales utilizando diferentes reactivos (Cloruro de Sodio,Sulfato de Cobre, Sulfato de Magnesio y azúcar).Este proceso se fundamenta en la producción de un sólido (cristal) a partir de una mezcla líquida, principalmente fundamentado por el efecto de la temperatura en los diferentes moléculas.

PALABRAS CLAVES: Cristales, Cambio, Sólidos, Solución Sobresaturada, Enfriamiento, Calentamiento.

INTRODUCCIÓN

En este informe de laboratorio se dará a mostrar el análisis de las observaciones que se realizaron respecto al crecimiento de cristales, a partir de una solución sobresaturada (método de cristalización). Las sustancias líquidas o gaseosas se pueden convertir al estado sólido cambiando su estructura interna, es decir, la organización de sus moléculas. Formando así un sólido cristalino en el cual las partículas se ubican en una red tridimensional (cristales).

El agua es una sustancia que es conocida como el solvente universal debido a sus propiedades químicas que posee; Puede disolver ciertos compuestos con facilidad como otros que no. Tomando en este caso, compuestos como el Cloruro de Sodio (NaCl), Sulfato de Magnesio (MgSO4) y el Sulfato de Cobre pentahidratado (CuSO4).

OBJETIVOS

• Llevar a cabo los procedimientos de laboratorio perfectamente para obtener muy buenos resultados.
• Observar el proceso de cristalización de los diferentes reactivos.
• Observar el tipo de estructura de cada uno de los cristales que se formaran.
• Observar la formación de Cristales a partir de una solución.

PROCEDIMIENTOS Y MÉTODOS

Materiales

• Cloruro de Sodio
• Sulfato de Cobre
• Sulfato de Magnesio
• Azúcar
• Agua
• 4 tarrinas
• Hilo

Procedimiento

1. Pon una pequeña muestra de reactivo sobre las tarrinas o casa de Petri. Observa la forma de los cristales.
2. Hierve agua y vierte una cantidad considerable de agua al sulfato de cobre, con el fin de crear una solución sobresaturada.
3. Repite el paso 2 con las demás sustancias. Deja enfriar la solución.
4. Deposita un trozo de hilo en cada una de las tarrinas y déjalas en reposo durante una semana.Observa los resultados obtenidos.

ANÁLISIS DE RESULTADOS

• ¿Es posible identificar un compuesto por la forma y el tamaño de sus cristales?
• Sí, es posible identificar, aunque un mismo compuesto puede cristalizar con más de una estructura, pues se trata de la misma molécula pero que se apila en el espacio de varias formas distintas creando organizaciones diferentes. En el caso de los solutos (cloruro de sodio, sacarosa, sulfato de magnesio y sulfato de cobre) se puede evidenciar que no todos los cristales son iguales, a pesar de que pasaron por la misma intervención, en su estructura de cristales difieren, por ende, se conoce de qué elementos y/o compuestos se tratan.
• ¿Por qué los compuestos cristalizan en diferentes formas?
• Para empezar, para cristalizar se necesita la sobresaturación, para el resultado de la cristalización. Una solución saturada se transforma en sobresaturada en disminuyendo la temperatura por enfriamiento. Si la solubilidad es relativo independiente de la temperatura (como en el caso de la sal común), esto se puede conseguir con una parte del disolvente evaporado.  Debido al polimorfismo, pues cada uno de estos tiene su propio patrón de difracción.

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Figura 1. Gráfica de enfriamiento.

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Figura 2. Gráfica de evaporación.

• ¿Cómo se forman las estalactitas y las estalagmitas?

• Tanto las estalactitas como las estalagmitas se forman por las precipitaciones de minerales disueltos en agua. Estas suelen aparecer en cuevas y cavidades, por medio de un proceso que suele ser muy lento debido a que el agua se va filtrando por el suelo y a su paso va disolviendo minerales kársticos, generalmente carbonatos. Cuando estos alcanzan una cavidad, la capacidad de disolución del mineral cambia y comienza a precipitarse, es decir, regresa a ser sólido y se va acumulando poco a poco. El desarrollo de las estalactitas y las estalagmitas en cuevas naturales suele ser un proceso que puede durar cientos o miles de años.

• ¿Qué formas geométricas observas en los cristales?

•  Los polígonos que se observaron fueron irregulares, pues ninguno cuenta con sus lados iguales. Y las clasificaciones de estas figuras, son muy extensas.

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Figura 3. Cristal de sulfato de magnesio.

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