DESTILACION

PONTICIA UNIVERSDAD CATÓLICA DEL ECUADOR

CIENCIAS BIOLÓGICAS

LABORATORIO QUIMICA ORGANICA N. 4

Juan Fernando Lagos Narváez

Destilación

OBJETIVOS

• Llevar a cabo la purificación de compuestos líquidos.

• Establecer los principios de la destilación simple.

RESUMEN

Antes de purificar los compuestos líquidos que se estudiaron en el laboratorio, se realizaron ensayos preliminares como el de comprobar la inflamabilidad de compuestos orgánicos tales como el tolueno, el acetato de etilo, el etanol y el éter de petróleo. Se reconocen sus diferencias por las características de las llamas que cada compuesto orgánico presentó. Después, se estudió el efecto del calentamiento en la sacarosa y posteriormente en el ácido benzoico. Así comprobamos que estos compuestos sufren dos tipos de combustiones distintas.

Luego, se procedió a realizar la destilación del cloroformo. Para esto, se debió armar un complejo sistema que se encargaría de separar el cloroformo del compuesto con el que se lo mezcló (AMARILLO AB). La temperatura a la cual la mayoría de líquido ha sido destilado se anota como la temperatura de ebullición del líquido. La destilación fue detenida cuando 2-3ml de líquido quedaron en el balón de destilación. Los resultados esperados fueron que el cloroformo obtenido haya estado completamente puro.

INTRODUCCIÓN

Si se sabe que una muestra contiene principalmente un solo componente volátil, puede utilizarse una destilación simple para obtener una purificación suficiente del compuesto. La destilación simple es una de las operaciones de separación muy utilizada tanto en el laboratorio como en la industria. El objetivo de la destilación es la separación de un líquido volátil de una sustancia no volátil o la separación de líquidos con distintos puntos de ebullición. La destilación es el método habitualmente empleado para la separación de un líquido de sus impurezas no volátiles, y es ampliamente utilizada para recuperar disolventes y para obtener agua destilada [1].

Es un método muy rápido y eficaz y se puede recurrir a distintos tipos de equipo según el volumen de líquido que se vaya a purificar. El más comúnmente usado consiste en un matraz con cabezal y refrigerante. La destilación debe realizarse y en todo momento debe haber una gota sobre el bulbo del termómetro, lo que indica que el líquido y el vapor están en equilibrio [2]. Además, la composición del destilado será diferente a la composición de los vapores a la presión y temperatura del separador y puede ser calculada por la ley de Raoult. En esta operación se pueden separar sustancias con una diferencia entre 100 y 200 grados Celsius, ya que si esta diferencia es menor, se corre el riesgo de crear azeótropos. La destilación simple también se utiliza para separar un sólido disuelto en un líquido o 2 líquidos que tengan una diferencia mayor de 50 °C en el punto de ebullición [3].

MATERIALES

• Tolueno

• Ácido benzoico

• Acetato de etilo

• Etanol

• Éter de petróleo

• Sacarosa

• Cloroformo

• Núcleo de ebullición

• Amarillo AB

• Termómetro

• Vaso de precipitación

• Balón de destilación

• Erlenmeyer

• Condensador

• Trípode

• Mechero de Mecker

• Malla de amianto

• Soporte universal

• Aro metálico

• Espátula

PROCEDIMIENTO

1.- Ensayos Preliminares

1. Inflamabilidad de ciertos compuestos orgánicos

Ponga 3 gotas del compuesto en un tubo de ensayo. En un vaso de precipitados de 50ml coloque 15ml de agua y caliéntela con un mechero. Cuando hierva el agua, retire la llama del mechero y coloque el tubo de ensayo en el vaso de precipitados. Acerque la llama del mechero a la boca del tubo de ensayo hasta que el compuesto se encienda. Observe la apariencia de la llama dentro del tubo de ensayo. Puede colocar el mechero debajo del vaso de precipitados para mantener el compuesto vigorosamente encendido. Realice este ensayo a los siguientes compuestos: Etanol, Acetato de etilo, éter de petróleo, Tolueno. Anote la apariencia de la llama.

Efecto del calentamiento

Cuando se calienta algunos compuestos, éstos pueden vaporizarse sin descomposición, otros se carbonizan, otros sólidos subliman.

Adicione 5 gotas de etanol en un tubo de ensayo y colóquelo en un baño de agua por algunos minutos. Anote el resultado observado.

Caliente 0.05g de sacarosa en la punta de una espátula

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