DETERMINACIÓN DEL CALOR DE DISOLUCIÓN DEL CARBONATO DE SODIO (Na2CO3)
Enviado por Jinkazama666 • 25 de Octubre de 2015 • Informes • 752 Palabras (4 Páginas) • 445 Visitas
[pic 1]
[pic 2] UNIVERSIDAD NACIONAL AUTÓNOMA DE MÉXICO [pic 3]
FACULTAD DE ESTUDIOS SUPERIORES ZARAGOZA
INGENIERIA QUIMICA
LABORATORIO DE CIENCIA BASICA II
IVONNE SIERRA JUAREZ
ENRIQUE SANCHEZ
4224
04-MARZO-2015
DETERMINACION DEL CALOR DE DISOLUCION DEL CARBONATO DE SODIO (Na2CO3)
RESUMEN
El principal objetivo fue conocer el calor de disolución del carbonato de sodio (Na2CO3), así que para ello secamos el carbonato con ayuda de la estufa alrededor de una hora aproximadamente a 150 °C, después se vacío en un pesa filtro y directamente llevado a un desecador para evitar la humedad, se pesaron 3.188 g de carbonato de sodio (Na2CO3) ya que la concentración a la que se trabajo fue 0.6 M. Después se calentaron 50 ml de agua destilada y se vacío en el calorímetro, se esperó hasta lograr una estabilidad de aproximadamente 35-36 °C, cuando esto ocurrió se vacío el carbonato de sodio en el calorímetro y se observó lo sucedido y se registró el aumento de la temperatura en este caso existió un aumento de 3°C, después se esperó a que la solución que se encontraba dentro del calorímetro llegara a una temperatura de equilibrio para poder tomar nuestras alícuotas las cuales fueron de 5 ml cada una, haciendo uso de la probeta volumétrica, se vacío cada muestra en un matraz Erlenmeyer de 25 ml en este caso se sacaron 5 muestras, los cuales se titularon con ácido sulfúrico (H2SO4), el cual estaba a una concentración 0.6 M, se utilizó como indicador naranja de metilo, y se registraron los ml gastados de ácido, se observó que el calor de disolución del carbonato de sodio experimentalmente era muy aproximado al teórico.
PALABRAS CLAVE
Calor, temperatura, titulación, carbonato de sodio, calorímetro,
INTRODUCCION
HIPOTESIS
Si se utiliza el calorímetro con agua y Na2CO3 se conocerá el calor de disolución de ------ usando la siguiente formula [pic 4][pic 5]
OBJETIVO
Determinar el calor de disolución del Na2CO3, en agua utilizando el calorímetro
MATERIAL
Capsula de porcelana |
Pinzas de crisol |
Estufa |
3 Pesa filtro |
Desecador |
Balanza analítica |
Espátula y brocha |
Calorímetro |
Termómetro |
Parrilla de calentamiento |
1 Vaso de precipitados 100 ml, 50 ml |
Soporte universal |
Pinzas de presión |
Probeta de 50 ml |
Cronometro |
Matraz aforado 100 ml |
Bureta 25 ml |
5 Matraz Erlenmeyer 25 ml |
Pipeta volumétrica 5 ml |
Perilla de seguridad |
Frasco para residuos |
REACTIVOS
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