DETERMINACIÓN DEL PORCENTAJE DE HIDRATACIÓN DE UN COMPUESTO

INTRODUCCIÓN

Los hidratos son compuestos que tienen un número específico de moléculas de agua unidas a ellos, de esta manera, se conoce a la hidratación como el fenómeno por el cual una molécula de agua se une a otra de otro compuesto sin alterarle la estructura. Una sal hidratada es también llamada hidrato y es en definitiva una combinación de un compuesto y agua. Así, los compuestos higroscópicos son aquellos que atraen agua en forma de vapor o de líquido de su ambiente.

A continuación se presenta el informe de laboratorio titulado “DETERMINACIÓN DEL PORCENTAJE DE HIDRATACIÓN DE UN COMPUESTO”, con el que se proyecta que el estudiante analice un hidrato para que determine el porcentaje de hidratación de un compuesto y la composición porcentual de la sustancia después de haber pasado por el desecador.

Esta actividad se realiza ya que se hace necesario que el educando desde sus inicios tenga conocimientos experimentales de toda clase, en este caso que trabaje con sales cuando estas están unidas con moles de agua a partir de una sal hidratada, además que sepa aplicar los cálculos necesarios para poder determinar la masa y cantidad de moles de la sustancia y de agua que esta contiene.

En esta práctica se tiene como objetivos:

Observar las características físicas y cambios que experimenta un hidrato al estar expuesto al calor.

Determinar el porcentaje de hidratación que hay en el compuesto a trabajar.

Aplicar los conocimientos adquiridos para poder calcular el número de moles tanto de la sustancia como de agua.

Para el desarrollo de la práctica se debe pesar el crisol limpio y después con la sustancia; llevar el conjunto al fuego, para luego al desecador. Calcular el número de moles de la sustancia y de agua; el promedio de estos, y finalmente el porcentaje de hidratación del compuesto con los datos obtenidos.

1. DESARROLLO EXPERIMENTAL.

1.1 MATERIALES, EQUIPOS Y REACTIVOS.

MATERIALES

MATERIAL CANTIDAD

Crisol con tapa 1

Triangulo 1

Desecador 1

EQUIPOS.

EQUIPOS CANTIDAD

Mechero 1

Soporte 1

Aro 1

Pinzas para crisol 1

Balanza analítica 1

REACTIVOS

SUSTANCIA CANTIDAD

Sulfato cúprico pentahidratado (CuSO4. 5 H2O) 1

1.2 PROCEDIMIENTO

Pesar un crisol con tapa limpio y seco.

Pesar 0.5g de CuSO4. 5H2O en el crisol.

Colocar el conjunto en un triangulo refractario sobre un aro sujeto a un soporte vertical.

Calentar el crisol suavemente hasta que se observe un leve cambio de color, evitando que este se empiece a oscurecer.

Dejar que el crisol se enfrié durante un minuto y pasarlo al desecador por medio de pinzas.

Dejar que el crisol y su contenido se enfríen a temperatura ambiente en el desecador cerrado, durante 10 minutos.

Pesar el crisol y su contenido.

2. RESULTADOS

En la Tabla No. 01 se presentan los resultados de los porcentajes de hidratación del CuSO4, y la composición porcentual de esta sustancia.

Tabla No. 01: Porcentajes de hidratación del CuSO4

GRUPO MASA CRISOL VACIO (g) MASA CRISOL LLENO (g) MASA CRISOL SECADO (g) MASA DE CuSO4.NH2O (g) MASA DE CuSO4 (g) MASA DE H20 (g) MOLES DE CuSO4 MOLES DE H2O n=(nH_2 O)/(n〖CuSO〗_4 )

1 14.81 15.35 15.15 0.54 0.34 0.20 0.002 0.011 5

2 20.81 21.31 21.15 0.50 0.16 0.34 0.003 0.018 6

3 19.2417 19.5590 19.5590 0.4978 0.3137 0.1805 0.00148 0.010 5

4 13.5028 13.0396 13.0396 0.5 0.46 0.04 0.0028 0,0022 5

5 21,3067 21.6208 21.6208 0.5196 0.3141 0.2035 0.0019 0.0114 6

6 17.3419 18.0395 17.8598 0.5781 0.4989 0.179 0.00312 0.00095 3

7 21.74 22.29 22.11 0.5 0.32 0.18 0.0021 0.01 5

8 18.18 18.74

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