DETERMINACIÓN DEL PORCENTAJE DE HIDRATACION DE UN COMPUESTO Laboratorio de Química Básica
Enviado por romero99 • 28 de Abril de 2017 • Ensayos • 1.284 Palabras (6 Páginas) • 437 Visitas
DETERMINACION DEL PORCENTAJE DE HIDRATACION DE UN COMPUESTO
Nombres | |
Romero Trejos Jesús David | jdromerot@unicauca.edu.co |
Endo Losada Diana | dianel@unicauca.edu.co |
Córdoba Jadher Raúl | jadhercordobac@unicauca.edu.co |
Laboratorio de Química Básica, Ingeniería Civil, Facultad de Ciencias Naturales Exactas y de la Educación, Universidad del Cauca.
Grupo 5
Fecha de realización de la práctica: 24/03/2017
Fecha de entrega de informe: 31/03/2017
1. RESUMEN: Cuando hablamos de hidratos hacemos referencia a compuestos que tienen un número específico de moléculas de agua unidas a ellos, así la hidratación es el fenómeno por el cual una molécula de agua se une a otra de otro compuesto sin alterar la estructura de este, lo que se buscó con esta práctica fue poder hallar el porcentaje de agua de hidratación que hay en el Sulfato cúprico pentahidratado (CuSO4∙5H2O). Para lograr esto fue necesario que la muestra original pasara por una serie de procesos para perder sus moléculas de H2O después de medir su peso el cual será el dato inicial, obteniendo CuSO4 el cual se pesara, de ese modo se halló la diferencia entre el dato inicial y el final, el cual me representara el peso que representa las moléculas de agua en el compuesto, que en resumen seria peso del compuesto hidratado (CuSO4∙5H2O) menos peso del compuesto deshidratado (CuSO4) igual a peso del agua en el compuesto.
Resultados Individuales:
- CuSO4∙ 5H2O: 0,4990g
- CuSO4: 0,2086g
- CuSO4∙5H2O - CuSO4: 0,4990g - 0,2086g: 0,2904g
Si se lleva un adecuado procedimiento en el pesaje, deshidratación del compuesto se podrá obtener el porcentaje de hidratación del compuesto.
2. RESULTADOS
GRUPO | Dato Inicial ( Masa de la Sustancia) | Dato Final (Masa del agua) | Porcentaje de Hidratación en el CuSO4∙5H2O | Porcentaje de Error General |
1 | 0,5007g | 0,2640g | 52,73% | 3,57% |
2 | 0,5096g | 0,3021g | 59,28% | |
3 | 0,5000g | 0,2774g | 55,48% | |
4 | 0,5017g | 0,2492g | 49,67% | |
5 | 0,4990g | 0,2904g | 58,2% | |
6 | 0,5016g | 0,2830g | 56,42% |
Nota.: Séptimo grupo presentó un error experimental en la práctica por lo tanto sus resultados no están anotados, ya que afectaría el análisis.
3. ANALISIS DE RESULTADOS
Para poder llevar un análisis tendremos en cuenta la tabla mostrada en los resultados y los cambios que se pudieron observar durante la práctica, como se observó la sustancia CuSO4∙5H2O de tonalidad azul empiezan a tornarse de color verde o gris blanco pálido esto debido a que el compuesto sufre una reacción de descomposición en la cual pierde sus moléculas de H2O el cual le da su tonalidad azul , produciendo una sustancia distinta formando así una sal anhídrica; en esta práctica la pérdida de masa de la sustancia CuSO4∙5H2O se debe a que el agua representa una parte de la masa del compuesto y al evaporarse los hidratos esto conlleva a una disminución de la masa.
Por otro lado esta práctica se realizó con el fin de hallar el porcentaje de hidratación del compuesto, en el cual se hará una comparación del valor experimental con el valor teórico.
En primer lugar, hallamos la masa molecular de la sal, CuSO4∙5H2O:
𝑀𝑆𝐴𝐿 ℎ𝑖𝑑𝑟𝑎𝑡𝑎𝑑𝑎 = 63,6 + 32 + 16 ∙ 4 + 5(2 ∙ 1 +16) = 249,6 𝑔/𝑚𝑜𝑙
Seguidamente calculamos la masa molecular del agua del compuesto.
MH20 = 5(2 ∙ 1 +16)= 90 𝑔/𝑚𝑜𝑙
Despues se plantea la proporción directa.
249,6 𝑔 𝑠𝑎𝑙 ℎ𝑖𝑑𝑟𝑎𝑡𝑎𝑑𝑎/ 90 𝑔 del H2O = 0.4990 𝑔 𝑠𝑎𝑙 ℎ𝑖𝑑𝑟𝑎𝑡𝑎𝑑𝑎/ 𝑥 𝑔 del agua
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