Determinación del porcentaje de cristalización cetanilida

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PUNTO DE FUSION

M. Muñís Martínez1; R, Guerrero2; K, Fuentes2;

D, Hernandez2; K,Matorel2; E, Ruiz.

Cartagena, Marzo del 2014.

1. Químico Farmacéutico, Docente de la Universidad de Cartagena 2. Estudiantes de Ingeniería de Alimentos.

Resumen:

La práctica de laboratorio consistió en determinar el porcentaje de cristalización de la acetanilida, primeramente conociendo el concepto de cristalización que consiste en que un liquido donde establecen en laces ya sea una molécula, átomo o un ion y forman una red cristalina. Después continuamos haciendo el porcentaje de cristalización de la acetanilida donde su resultado fue de un 80% de cristalización, cuando su muestra dio 1.8 g.

Palabras Clave: cristalización, acetanilida, líquido, solido, enlaces.

Abstract:

The lab was to determine the percentage of crystallization of the cetanilida, knowing first crystallization concept is that a liquid where laces set in either a molecule, atom or ion to form a crystalline lattice. Then we continue to the percentage of crystallization of acetanilide where the result was 80% crystallization, when the sample was 1.8 g.

Keywords: crystallization, acetanilide, liquid, solid, links.

1. INTRODUCCIÓN

La cristalización es aquella donde se separa un componente de una solución liquida transfiriéndola a una fase solida en forma de cristales y es el proceso en donde los iones átomos o moléculas constituyen una red cristalina creando enlaces hasta formar cristales. El disolvente o mezcla de disolventes será seleccionado de acuerdo con la solubilidad del sólido y de las impurezas (es necesario que éstas no cristalicen en las mismas condiciones). Así, es necesario encontrar un disolvente en el que el compuesto sólido que queremos cristalizar sea soluble en caliente e insoluble en frio.

2. MARCO TEÓRICO

Operación de separación líquido-sólido en la cual se produce la transferencia de un soluto desde una disolución a una fase sólida cristalina del mismo, mediante un cambio en la temperatura o en la composición.

Se trata de una operación controlada simultáneamente por la transferencia de materia y la transmisión de calor.

El procedimiento más habitual es concentrar la disolución y después

Enfriarla en condiciones controladas. De este modo la concentración de soluto supera el valor de su solubilidad a esa temperatura y a partir de la disolución sobresaturada se produce la formación de sus cristales1. En este proceso, una sustancia sólida con una cantidad muy pequeña de impurezas se disuelve en un volumen mínimo de disolvente (caliente si la solubilidad de la sustancia que se pretende purificar aumenta con la temperatura). A continuación la disolución se deja enfriar muy lentamente, de manera que los cristales que se separen sean de la sustancia pura, y se procede a su filtración2.

3. MATERIALES Y MÉTODOS

https://www.google.com.co/search?q=imagenes+de+cristalizacion&biw=1024&bih=641&tbm=isch&imgil.

Materiales

 Balanza analítica

 Erlenmeyer para filtración

 Malla

 Erlenmeyer de 125ml

 Mechero

 Bomba para filtración

Reactivos

 Acetanilida

 Carbón activado

 Agua destilada

 hielo

Procedimiento

 Elegimos un soluto llamado acetanilida.

 Tomamos el agua como disolvente

 Después dejamos hervir la solución entre 5 minutos.

 Después se le agrego carbón activado para para eliminar la coloración.

 Después se filtro en caliente para impedir que cristalice.

 Después se enfrió la solución con un poco de agua y después se dejo unos minutos en agua.

 Después se elimino la mayor parte de liquido (llamado aguas madres) que se encontraba en la solución.

4. DISCUSIÓN DE RESULTADOS

 "Porcentaje de cristalización" peso del papel= 1g

 Peso del papel con el acetanilida͵ la muestra dio = 1.8

 Entonces

 1.8 - 1 = 0.8 0.8 / 1 x 100 = 80%

ANÁLISIS DE RESULTADOS

En la determinación del porcentaje de cristalización de la acetanilida el peso del papel fue de 1g y con la acetanilida dio 1.8g y al hacer las operaciones necesarias para tomar su porcentaje nos dio un 80 % de cristalización.

Cuestionario

1. ¿Por qué el método de evaporación del disolvente en soluciones saturadas no es muy efectivo para purificar un sólido?

Se evapora una parte del disolvente, hasta que la cantidad de sustancia disuelta en la solución restante supere la concentración de saturación. Este método se emplea en los casos en que la solubilidad depende poco de la temperatura. No muy efectivo porque se pierde parte del soluto o sólido, el sólido que queda

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