Determinación del porcentaje de hidratación de un compuesto Laboratorio de Química General

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Determinación del porcentaje de hidratación de un compuesto

Heber Alfonso Bolaños Quintero, Hamilton Hernández Velasco, Luis Felipe Pino

*Laboratorio de Química General, Facultad de Ciencias Naturales, Exactas y de la Educación, Universidad del Cauca, Popayán-Colombia.

RESUMEN: 

Palabras clave:

1. INTRODUCCIÓN

1. MATERIALES EQUIPOS Y SUSTANCIAS

2. METODOLOGÍA

1. RESULTADOS Y ANÁLISIS

TUBO 1(cobre) Y 2(zinc)

Al agregar al tubo de ensayo #1 y #2, 0.5mL de una solución de permanganato de potasio,  con 5 gotas de ácido sulfúrico, en el #1 se observó que el conjunto adquiere un color marrón oscuro, inicialmente era de color violeta y se forman unas burbujas bien definidas en la pared del tubo de ensayo.

Se deprende gas que se puede explicar con la siguiente ecuación de óxido reducción

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La ecuación anterior describe el proceso del cobre solido (Cu(s)) que pasa de un estado de oxidación de 0 a +2 y el permanganato de un estado de oxidación de +7 a +4 explicando su cambio de color.

En el tubo #2 se notó un cambio en la coloración de esta primero de un color rojizo, a uno amarillo, después a una tonalidad verde, hasta que finalmente tomo un color casi incoloro, esto se debe al Mn, que proviene del compuesto químico (KMnO4), formado por potasio (K+) y permanganato (MnO4−) que inicialmente es violeta

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TUBO #3 (cobre) y #4 (zinc)

En sulfato de cobre (CuSO4) en dos tubos en dos tubos #3 #4 colocar una lámina de cobre y en el otro una de zinc.

En el tubo #3 no hubo reacción alguna esto se debe a que el sulfato de cobre se produce de la reacción de cobre metálico

En el tubo #4 se produce una reacción de óxido reducción dada por la ecuación

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Como se puede observar es una reacción de sustitución, ya que un mol de zinc (Zn) desplaza o sustituye al cobre (Cu) para formar sulfato de zinc (ZnSO4) por lo que se puede decir que la capa rojiza que se presentó en las láminas de zinc (Zn) es cobre metálico (Cu), y la solución presente cambio de color azul a un color pálido por la presencia de iones zinc (II) y la disminución de iones cobre (II).  

TUBO #5(cobre) Y #6(zinc)

Colocar 0.5 de nitrato de zinc en dos tubos de ensayo en el cual uno contiene una lámina de zinc y otra de cobre.

En el tubo#5 con la lámina de cobre no se presentó reacción esto se debe a que el zinc tiende a oxidarse más fácil que el cobre, por el contrario el cobre tiende a reducirse más fácil que el zinc.

En el tubo #6 con la lámina de zinc no reacciono esto se debe a que el nitrato de zinc (Zn (NO3)2) es el producto de reaccionar zinc metálico (Zn) con ácido nítrico (HNO3), por lo tanto al agregar más zinc no produciría más reacción.

TUBO #7(cobre) Y #8(zinc)

 Colocar 0.5 de nitrato de cobre en dos tubos de ensayo y colocar en cada uno una lámina de cobre y una de zinc.

Tubo #7(cobre) no hay reacción esto se debe a que el nitrato de cobre es el producto de la reacción entre ácido nítrico (HNO3) y cobre metálico (Cu), por lo tanto se puede concluir que al agregar más cobre metálico al nitrato de cobre no habrá reacción alguna.

Tubo #8 (zinc) se observó una reacción de oxido reducción, expresada en la siguiente ecuación:

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