PREPARACION DE SOLUCIONES ACUOSAS

UNIVERSIDAD DE LOS LLANOS[pic 1]

FACULTAD DE CIENCIAS AGROPECUARIAS Y             RECURSOS NATURALES

INGENIERIA AGROINDUSTRIAL

             LABORATORIO DE  QUIMICA

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PREPARACION DE SOLUCIONES ACUOSAS
PREPARATION OF ANOUSSED SOLUTIONS

WILLIAM H. LEON – 117004318

CRISTIAN A.MELO – 1007004323

DANIEL PIÑEROS –  117004329

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RESUMEN:

Las soluciones son mezclas homogéneas que están conformadas de dos partes importantes que son: el soluto que generalmente está en menor proporción en la disolución , y el solvente que está en mayor proporción en la disolución, al combinarlos forma un resultado homogéneo ,para demostrar esto acudimos la práctica en laboratorio de química donde se demostró experimentalmente la existencia de estas dos partes que conforman la solución soluto y solvente, además se experimentó como prepararlas dando como resultado final una combinación homogénea que sería imposible separa por métodos de separación   como lo es el caso de la filtración o tamización ya que a nivel molecular estas se encuentran bien asociadas iónicamente; También se dé mostro que la concentración en criterio cuantitativo tanto químico como físico se encuentra aplicando fórmulas adecuada como lo es la molaridad, molaridad, normalidad ,PPM, % en volumen, % en masa ,etc. Para obtener las variables que conforman estas formas se necesitó equipo necesario como. Balanzas analíticas para determinar la masa de soluto empleado, y recipientes como lo son pipetas volumétricas y matraces aforados para determinar los respectivos volúmenes de los solventes es importante que al momento de preparar las soluciones se lleve a cabo las respectivas normas.

PALABRAS CLAVE: solución; solvente; soluto; molaridad; porcentaje.

ABSTRACT:

The solutions are homogeneous mixtures that are made up of two important parts that are: the solute that is generally in smaller proportion in the solution, and the solvent that is in greater proportion in the dissolution, when combining them it forms a homogeneous result, to demonstrate this we go the practice in chemistry laboratory where experimentally demonstrated the existence of these two parts that make up the solution solute and solvent, also experienced how to prepare them resulting in a final homogeneous combination that would be impossible to separate by separation methods as is the case the filtering or sieving since at molecular level these are well associated ionically; It was also shown that the concentration in quantitative criteria, both chemical and physical, is applying appropriate formulas such as molarity, molarity, normality, PPM,% in volume,% in mass, etc. To obtain the variables that make up these forms, necessary equipment such as. Analytical scales to determine the mass of solute used, and containers such as volumetric pipettes and volumetric flasks to determine the respective volumes of the solvents, it is important that at the time of preparing the solutions the respective standards are carried out.

KEYWORDS: solution; solvent; solute molarity; percentage

OBJETIVOS:

•Identificar los componentes de una solución (soluto y solvente).

•Preparar una solución de concentración conocida a partir de un soluto puro o de una solución concentrada.

•Utilizar la técnica de evaporación para corroborar la concentración de una solución preparada.

MARCO TEORICO:

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METODOLOGIA:

Procedimiento 1

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Procedimiento 2

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Procedimiento 3

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Procedimiento 4

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Procedimiento 5

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RESULTADOS:

PROCEDIMINTO 1  

En este procedimiento para calcular los gramos que se necesitaban para preparar 100 ml de la solución NaCl al 10% p/v se utilizaron dos fórmulas:      [pic 10]

Formula 1

%p/v=[pic 11]

10%p/v*100ml s-on=gr s-on=10 gr s-on  

Formula 2

100 ml s-on =10 gr s-on[pic 12]

PROCEDIMIENTO 2

Posteriormente se procede a pesar una capsula con los tres siguientes estados

[pic 13]

%p/v =         %p/v=[pic 14][pic 15]

%p/v=[pic 16]

PROCEDIMIENTO 3

Se calculó la cantidad de NaOH necesaria para 250 ml de solución en 0,10 M con las siguientes formulas

Formula 1:[pic 17]

M== moles s-to* M * L s-on = 0,1 moles/l * 0,1  L = 0,01 mol NaOH* =0,4 g NaOH [pic 18][pic 19]

Formula 2

100 ml s-on[pic 20]

Peso del NaOH en el beaker:

PROCEDIMIENTO 4

Se utilizaron dos fórmulas para calcular la cantidad  de HCl necesaria para 250 ml de solución también con una concentración de 0,10 M[pic 21]

Formula 1:

 = M* l s-on =0,1 molea/l * 0,1 l[pic 22]

0,01 mol HCl*   = 0,36 g HCl[pic 23]

%m/m=  x 100= %m/m * g s-on= g s-on * 100=[pic 24]

[pic 25]

D== V= = V=  = 0,81 ml[pic 26][pic 27][pic 28]

Formula 2 :

100 ml s0,81 ml[pic 29]

PROCEDIMIENTO 5

Se realizaron los cálculos para preparar tres soluciones de 50 ml en las concentraciones 1,0-3,0-5,0 M

 C1*V1=C2*V2[pic 30]

V1= = [pic 31][pic 32]

[pic 33]

[pic 34]

[pic 35][pic 36]

ANÁLISIS DE RESULTADOS

Procedimiento 1

Según (octave levenspiel 2012) Si mezclamos dos sustancias y el resultado obtenido es una mezcla homogénea, hablamos de solución. En el caso de la sal de mesa mezclada con el agua, los átomos de sodio (Na) y de cloro (Cl) inicialmente ligados en conjunto bajo la forma de un cristal, son disueltos por las moléculas de agua. El agua es un solvente. Las razones son de orden electrostático. La cohesión de los átomos y de las moléculas proviene de los enlaces electrostáticos que existen entre partículas cargadas y⁄o polarizadas. El cloruro de sodio (NaCl) es de hecho la unión de un ion Na+ y de un ion Cl- que se atraen mutuamente bajo el efecto de la atracción electrostática. Las moléculas de agua son eléctricamente neutras pero su geometría las hace polarizables, es decir, que las cargas positivas y negativas están colocadas una frente a la otra. Ésta propiedad hace que los iones de  Na+ y de Cl- se separen bajo la atracción más fuerte de las moléculas de agua. Notemos que la orientación de las moléculas no es la misma si ellas atraen a un ion de Na+ o un ion de Cl- . Éste proceso se continua hasta que la sal es totalmente disuelta.

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