Definiciones Ensayo De Ignicion

Ensayo de ignición

Se colocó una pequeña cantidad de Sacarosa (C12H22O11) en la cápsula de porcelana, luego se procedió a llevar esta misma con unas pinzas a la llama del mechero (llama lenta), de tal forma que la llama hiciera contacto con la sacarosa. Luego se observó que la sacarosa tomo una forma viscosa y un color café oscuro, continuo a esto se realizó lo mismo pero ahora con sal (NaCl). Este no presento un cambio significativo, no tuvo cambio de color, tampoco presentó olor, se procedió a observar el comportamiento de las sustancias y las diferencias entre ellas.

ANALISIS

La sacarosa (C12H22O11 ), presento cambios que se dieron en el siguiente orden: primero, y luego de calentarse un poco, la sustancia se fusionó rápidamente}, tomando un color café. Luego, comenzó a ebullir y posteriormente a evaporarse, produciendo olor y humo amarillo característico de los carbohidratos. Por último, la sustancia se incineró y dejando un residuo muy oscuro, por lo que se trataba de un azúcar.

Por otra parte Durante el calentamiento de la sal (NaCl), se observó que la energía suministrada por la llama, no fue lo suficientemente elevada como para romper las fuerzas intermoleculares, por lo que tan solo se observaron pequeños saltos de algunos granos.

CONCLUSIÓN

En síntesis en el ensayo de ignición la sal por el hecho de presentar enlaces iónicos en sus moléculas, presentan orientaciones y estructuras definidas, relativamente difíciles de romper. Por el contrario, la sacarosa contiene enlaces covalentes, los cuales producen fuerzas intermoleculares y enlaces más débiles. A partir de esto es posible deducir que después de adquirir energía del medió el azúcar no solo pierde su estado físico inicial, sino que además se producen rompimiento de sus enlaces, produciéndose un cambio químico.

IONIZACIÓN

Se adiciono 1ml de solución de nitrato de plata (AgNO3) al 2% en un tubo de ensayo, a este se le agregó 0,5 ml de solución de sal (NaCl) al 10% , al agregarle el NaCl se formó un precipitado de color blanco y se solidifico luego de un tiempo se tornó a color gris. En otro tubo de ensayo se realizó lo mismo pero utilizando cloroformo (CHCL3), a 1 ml de AgNO3 al 2% se le agrego CHCl3 al inicio el cloroformo bajo al fondo del tubo pero por tener menor densidad subió no se mezclaron.

El cloroformo es un líquido incoloro con olor dulce característico, muy volátil. Generalmente contiene pequeños porcentajes (1-5 %) de etanol como estabilizador. Es ligeramente soluble en agua y con densidad mayor que ésta. Es no inflamable, pero productos de su oxidación, como el fosgeno, son muy peligrosos. Es peligroso por inhalación e ingestión.

ANALISIS

Al mezclar el cloroformo (CHCl3), con el Nitrato de Plata (AgNO3), no se observó reacción química alguna, solo se formaron dos fases, producto de la insolubilidad de estas sustancias.

Por otra parte en la mezcla de las soluciones de Nitrato de plata y NaCl, se observó una reacción con la formación de un precipitado. Como el AgNO3 y NaCl presentan enlaces iónicos, puede separase en sus respectivos iones en presencia de agua, a causa de la interferencia y golpes provocados por las moléculas de este último compuesto.

De esta forma los iones de los diferentes elementos se combinan para formar:

AgNO3 + NaCl AgCl (sol) + NaNO3 (ac)

´

CONCLUSIÓN

En el procedimiento de ionización a la hora de determinar la insolubilidad del CHCl3 y AgNO3 basta con saber que en el nitrato, las moléculas de agua orientan sus dipolos hacia las cargas de los iones, y al agregar el cloroformo, la carga en los polos de

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