Densidad

INFORME DE LABORATORIO N°4. SOLUCIONES

Introducción:

El trabajo experimental de este trabajo tiene como fin dar a conocer detalladamente las pautas para diferenciar cuando se forman o no las soluciones y además como hallar las concentraciones de estas por medio de la teoría aplicado en la experimentación, para así poder establecer una relación entre los principios teóricos y los hechos experimentales, lo cual nos permitirá desarrollar conocimientos obtenidos en clase acerca de las soluciones.

Entre las actividades experimentales se estudió la solubilidad del (Cloruro de calcio (CaCl2), Nitrato de niquen (Ni (NO3)2), Naftalina (C10H8), Ácido acético (CH3COOH) y del Hexano (C2H6)solutos); en (agua destilada y en éter etílico(solventes), se encontró que los solutos que se disuelven en agua destilada son Cloruro de calcio (CaCl2), Nitrato de niquen (Ni (NO3)2) y el Ácido acético (CH3COOH); y los solutos que se disuelven en éter etílico son Naftalina (C10H8), Ácido acético (CH3COOH) y el Hexano (C2H6). Se observó el efecto de la temperatura en la solubilidad del dicromato de potasio (K2Cr2O7), la cual mejoro al calentar la solución.se determino la concentración de una solución de cloruro de socio (NaCl), se obtuvo que la concentración del soluto (cloruro de socio (NaCl)) es de 2.264 g. Se preparó una solución de 100ml de una solución 0.100M de NaOH a partir del soluto sólido y una de 100ml de una solución 0.100M de HCl a partir del reactivo concentrado. Y por último se determinó la conductividad eléctrica de soluciones, obteniendo como resultado que las soluciones que conducen energía son: solución de HCl 37%, solución de NaOH 1N, solución de NaCl, solución de KOH 40% y que la solución de etanol no conduce energía.

Resultados:

1. Fenómeno de solubilidad.

2. Efecto de la temperatura en la solubilidad en una solución de dicromato de potasio (K2Cr2O7).

3. Determinación de la concentración de una solución de NaCl

Caja De Petri Sola Caja De Petri con solución problema (NaCl) Caja De Petri después del baño de Maria

45.890g 2.550g 2.264

Na 23

Cl 35

58g

Msoluto= 2.264g msolución= 2.550g msolvente= 0.286g Vsolución=5.0ml

• %m/m (masa, masa)=

2.264g /2.550gx100= 88.78%

• %m/v (masa, volumen)=

2.264 g/5.0mlx100=45.28%

• Densidad (d)= m/v (masa, volumen)=

2.550/5.0ml=0.51g/ml

• MOLARIDAD

4.576gH2O (1mol Nacl/58g)=8.79 moles de Nacl

5.0ml (1L/1000ml)=5x10-3

M=8.79,oles/5x10-3L=1.5 Molar

2.264g de soluto

2.264g H2o (1mol/18gH2o)= 0.12moles

• MOLALIDAD

2.264gH2o(1Kg/1000gH2o)=2.264x10-3

m=8.79moles/2.264x10-3=828.5moles/Kg

• FRACCIÓN MOLAR

XSoluto=8.79/8.79+0.125=1.155

XSolvente=0.125/8.79+0.125=0.139

• PPM

PPM= (88.78mg/250x10-3) x106 =355’120.000

88.78g (1mg/1x10)=887

250g (1kg/1000g)=0.25

• Densidad= 250g/5.0ml=50

4. Determinación de la conductividad eléctrica de diferentes soluciones

Tabla # 4 Determinación de la conductividad eléctrica de diferentes soluciones.

Solución Conduce electricidad No conduce electricidad

Solución de HCl 37% X

Solución de NaOH 1N X

Solución de NaCl X

Solución de etanol X

Solución de KOH 40% X

Discusión de resultados:

En

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