Desarrollo Sustentable

Termoquímica

La Termoquímica es una subdisciplina de la fisicoquímica que estudia los cambios de calor en procesos de cambio químico, como lo son las reacciones químicas. Se puede considerar que las reacciones químicas se producen a presión constante.

CALOR

El calor es precisamente la energía que se transmite entre dos o más cuerpos que se encuentran a diferentes temperaturas.

TEMPERATURA

La temperatura es una medida del grado de agitación de las partículas que componen un cuerpo.

ENTALPIA DE REACCION

Es la energía intercambiada en forma de calor con el entorno cuando se produce una reacción a presión constante. Se mide en o en de la reacción tal como está escrita su ecuación química, o respecto a alguno de los compuestos que intervienen en la reacción.

ENTROPIA DE REACCION

Es una magnitud física que, mediante cálculo, permite determinar la parte de la energía que no puede utilizarse para producir trabajo. Es una función de estado de carácter extensivo y su valor, en un sistema aislado, crece en el transcurso de un proceso que se dé de forma natural. La entropía describe lo irreversible de los sistemas termodinámicos

REACCION EXOTERMICA

Una reacción es exotérmica cuando libera calor. La liberación de energía calórica se debe a que en la sustancia resultante o producto que se produce durante la reacción química se establecen enlaces (fuerzas de atracción entre los átomos) más fuertes que los enlaces químicos que se rompen en la sustancia que actúa como reaccionante

REACCION ENDORTERMICA

Se denomina reacción endotérmica a cualquier reacción química que absorbe energía. Si hablamos de entalpía (H), una reacción endotérmica es aquella que tiene un incremento de entalpía o ΔH positivo. Es decir, la energía que poseen los productos es mayor a la de los reactivos. Las reacciones endotérmicas y especialmente las relacionadas con el amoníaco impulsaron una próspera industria de generación de hielo a principios del siglo XIX. Actualmente el frío industrial se genera con electricidad en máquinas frigoríficas.

VELOCIDAD DE REACCIÓN

Es la relación que existe entre el cambio de reactivos a productos con respecto al tiempo, en otras palabra la relación de cambio de concentraciones con respecto al tiempo.

Velocidad = cambio de concentración/cambio de tiempo

TEORIA DE LAS COLISIONES

La teoría de las colisiones explica que la velocidad de una reacción química es función del número de choques que se efectúan entre las moléculas de reactivos con determinada energía. Imaginemos un recipiente cerrado en el cual introducimos dos gases, A y B, a temperaturas bajas las moléculas se mezclan homogéneamente en función de sus densidades; así si los dos gases son ligeros, como N2 y O2 la composición será la misma en cualquier punto.

VELOCIDAD FACTORES DE REACCION

Naturaleza de los reactivos. Sus propiedades físicas y químicas, en particular el tamaño de las partículas, ya que entre mayor tamaño la reacción se retardara por más tiempo

-temperatura. al incrementar la temperatura las moléculas presentan mayor movimiento y chocan entre si y la velocidad de reacción es más rápida.

-concentración de los reactivos. Esta se debe calcular de forma estequiometria, ya que la velocidad de la reacción está en función de la concentración de los reactivos.

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