Desarrollo de cálculos para determinación de concentraciones y constantes de equilibrio
dnelDocumentos de Investigación23 de Abril de 2023
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QUÍMICA ANALÍTICA[pic 2]
Universidad del Quindío. Facultad de Ciencias Agroindustriales.
Ingeniería de Alimentos.
Fecha de inicio de la actividad G1: 6 de octubre 2021 | Fecha de inicio de la actividad G2: 9 de octubre2021 |
Competencia a desarrollar: Desarrollo de cálculos para determinación de concentraciones y constantes de equilibrio | |
Temáticas a desarrollar: - Equilibrio Acido base | |
Propósito
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Objetivos Determinar la concentración de hidronio en soluciones acido s y bases fuertes y débiles Determinar las constantes de equilibrio de un ácido débil y su base conjugada | |
Fundamentación teórica De acuerdo con la definición establecida por Brosted Lowry, un ácido es una sustancia capaz de donar iones hidronio (H3O+) y una base es una sustancia capaza de aceptar (H3O+). De acuerdo a su naturaleza, algunos ácidos y bases se pueden ionizar totalmente (sustancias fuertes) o parcialmente (ácidos y bases débiles). La disociación de los ácidos y bases débiles, corresponden a equilibrios químicos. El equilibrio es un estado en el que no se observan cambios conforme el tiempo transcurre. Cuando una reacción o disociación química llega al estado de equilibrio, las concentraciones de reactivos y productos permanecen constantes en el tiempo, sin que se produzcan cambios visibles en el sistema. Para cada sistema en particular existe un equilibrio y una constante que expresa dicha situación. Ejemplos [pic 3] |
[pic 4] Para determinar la constante de equilibrio de un sistema, es necesario determinar las concentraciones de todas las especies en el equilibrio. El pH es una medida de la acides de una solución y se define como el logaritmo negativo de la concentración de hidrogeno (en mol/L) pH = -log[H3O+ ] Por su parte cuando se conoce el pH de una solución se puede determinar la concentración de OH- de la misma a través de las siguientes ecuaciones. pH + pOH = 14 Luego el pOH se define como el logaritmo negativo de la concentración de OH- (en mol/L) pOH = -log[OH-] |
ACTIVIDADES A DESARROLLAR ACTIVIDAD 1 PRACTICA DE LABORATORIO MATERIALES Y REACTIVOS [pic 5] |
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PROCEDIMIENTOS
- Determinación de pH de un ácido y una base fuerte
- Vierta entre 10 y 20 mL de solución estándar de HCl 0.1M en un tubo de ensayo grande.
- Introduzca la sonda del pH metro en el tubo con la solución y espere a que la medida sea estable.
- Calcule la concentración de hidronio (H3O+) de la solución.
Repita este procedimiento para una solución estándar de NaOH 0.1M. y determine la concentración de OH
- Preparación y determinación de pH de soluciones de CH3COOH
- Prepare 25 mL de disoluciones de CH3COOH 0.1 y 0.05M respectivamente a partir de una solución concentrada de CH3COOH 1M
- Determine el pH de cada solución (0.05M, 0.1M y 1M) con la ayuda de un pH metro calibrado.
- Preparación y determinación de pH de soluciones de CH3COONa
- Prepare 25 mL de disoluciones de CH3COONa 0.1 y 0.05M respectivamente a partir de una solución concentrada de CH3COONa 1M
- Determine el pH de cada solución (0.05M, 0.1M y 1M) con la ayuda de un pH metro calibrado.
PROCESAMIENTO DE DATOS
- Determine las moles iniciales y de equilibrio de cada una de las especies reaccionantes.
- Determine la concentración de todas las especies en el equilibrio
- Calcule el valor de la K de cada uno de los sistemas
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