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DETERMINACIÓN DE LA CONSTANTE DE EQUILIBRIO PARA EL ÁCIDO ACÉTICO


Enviado por   •  2 de Diciembre de 2019  •  Prácticas o problemas  •  1.468 Palabras (6 Páginas)  •  101 Visitas

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   Noviembre 12, 2019[pic 1][pic 2][pic 3][pic 4][pic 5]

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Navarro Casillas Ruth Estefanía

218290561 4° Semestre Ing. Química

Padilla Padilla Miriam Nallely

213174857 4° Semestre Ing. Química

Solorzano Carranza Sergio

207429517 4° Semestre Ing. Química

Profesor: Dra. Lucila Del Carmen Arias Patiño

FQ2 – P02

DETERMINACIÓN DE LA CONSTANTE DE EQUILIBRIO PARA EL ÁCIDO ACÉTICO

Noviembre 12, 2019

INTRODUCCIÓN

La Electroquímica es la ciencia que estudia el intercambio de energía química y eléctrica que se produce por medio de una reacción de óxido-reducción.

La oxidación es la pérdida de electrones, mientras la reducción es la ganancia de los mismos. Las reacciones de óxido-reducción (redox), son aquellas en donde hay una transferencia de uno o más electrones.

Electrólisis es el nombre que recibe el proceso mediante el cual la energía eléctrica se emplea para producir cambios químicos; mediante una reacción redox no espontánea, donde se hace pasar una corriente eléctrica. Se lleva a cabo en un contenedor llamado cuba electrolítica. La electrolisis es uno de los principales métodos químicos de separación. La electrodepositación es el método de cubrir objetos con una película fina de otro metal. El principio que rige este fenómeno es la electrólisis, cuyo nombre procede de dos radicales, electro que hace referencia a electricidad y lisis que significa ruptura.
La electrodeposición implica la reducción (disminución del estado de oxidación; ganancia de electrones) de un compuesto metálico disuelto en agua y una deposición del metal resultante sobre una superficie conductora. Esta técnica es uno de los procesos más complejos conocidos, debido a que hay un gran número de fenómenos y variables que intervienen en el proceso total, mismos que son llevados a cabo en la superficie de los materiales involucrados.

En la electrodepositación de metales, el éxito de la operación está en función del control de los fenómenos involucrados, por lo que es necesario mencionar los principios a los que se sujetan éstos, ya que cualquier variación en el proceso se verá reflejada de manera significativa en el resultado obtenido.

OBJETIVOS

Determinar la cantidad de cobre procedente del proceso de electrodepositación de una disolución electrolítica.

COMPETENCIA A DESARROLLAR

Analiza los procesos de oxido-reducción, manipula variables de proceso electroquímico para determinar los productos y eficiencia de un proceso electroquímico

MATERIAL Y EQUIPO

MATERIAL

REACTIVOS

EQUIPÓ

1 pipeta

Lamina de hierro

Balanza analítica

1 perilla

Agua destilada

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2 vasos de precipitados

25 mL de solución sulfato de cobre II 0.1 M

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1 matraz aforado de 25 mL

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Piseta

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1 caja Petri

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1 pinzas de crisol

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1 lija para metal

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PROCEDIMIENTO

1.-Se limpian las láminas de hierro y se lijan hasta que no quede nada de óxido en la superficie de la lámina.

2.-Se pesan en la balanza y se anota su peso

3.-Se introducen las láminas en la solución de sulfato de cobre II y se espera durante 10 minutos.

4.-Se sacan las láminas cuidadosamente y se colocan sobre el vidrio de reloj

5.-Se ponen a secar y una vez totalmente secas se pesan y se anota el peso

6.-Por diferencia de pesos se obtiene el cobre depositado y el hierro disuelto.

7.-Escriba la reacción del proceso efectuado, identificando semirreacciones

8.-Determine la eficiencia de la reacción.


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DATOS Y REACCIÓN

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Solución 20 ml de CuSO4 0.1M

Peso de la pieza inicial: 1.2296 g

Peso de la pieza final: 1.2300 g

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CÁLCULOS RESULTADOS

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CONCLUSIONES

Se logró determinar la cantidad de cobre disuelto procedente del proceso de electrodeposición de una disolución electrolítica. Además, se logró definir que el proceso realizado es espontáneo por lo cual se deduce que se trata de una celda galvánica.

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