DETERMINACIÓN DE LA CONSTANTE DE EQUILIBRIO

DETERMINACIÓN DE LA CONSTANTE DE EQUILIBRIO
PARA UNA REACCIÓN HOMOGÉNEA POR MEDIO DE DOS MÉTODOS[pic 1]

Ángela Jiménez Palencia

angela.jimenez.palencia@correounivalle.edu.co

Valeria Herrera Chalarca

                herrera.valeria@correounivalle.edu.co

Departamento de Química, Facultad de Ciencias Naturales y Exactas, Universidad del Valle sede Yumbo, Colombia

Resumen: Se cálculo y se determinó la constante de equilibrio por medio de los métodos: toma de pH y titulación ácido-base, para una reacción homogénea, utilizando ácidos débiles como el ácido acético a 0.10 M y 0.01 M y una base fuerte como NaOH a 0.10 M. Dando como resultado en el primer método y para el segundo método.[pic 2][pic 3]

Palabras claves: pH, Reacción Homogénea, Constante de Equilibrio, Ácido Débil, Peachímetro, Solución Buffer.

Objetivos

• Determinar la constante de acidez del ácido acético por medio de dos métodos.
  
• Establecer cuál de los métodos utilizados tiene menor porcentaje de error.
  
• Definir cuál método sería más acertado para medir la acidez del ácido acético.

Datos, cálculos y resultados 

Tabla 1. pH del ácido acético, en el primer método.

Tabla 2.  pH del ácido acético, en el segundo método.

Ecuación 1. Calcular los gramos de ácido acético para preparar 100 mL a una concentración de 010M.

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Ecuación 2. Mililitros deseados para hacer una nueva disolución al 0,01 M a partir de una disolución de 0,1M

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Ecuación 3. Constante de equilibrio por el primer método.

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Ácido acético 0,10 M

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Ácido acético 0,01 M

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Ecuación 4. Constante de equilibrio por el segundo método.

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Ácido acético 0,10 M

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Ácido acético 0,01 M

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Ecuación 5. Valor promedio de la constante de equilibrio determinada experimentalmente para el primer método.

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% de error del 0,10 M

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% de error del 0,01 M

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Ecuación 6. Valor promedio de la constante de equilibrio determinada experimentalmente para el segundo método.

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% de error del 0,10 M

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% de error del 0,01 M

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• Valor teórico de la constante de equilibrio para el ácido acético.

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Ecuación 7. % de error para el primer y segundo método.

0,1 M

Primer método % error =

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Segundo método % error =

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0,01 M

Primer método % error =

[pic 32]

Segundo método % error

[pic 33]

Primer método % error =[pic 34]

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Segundo método % error =[pic 37]

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Pregunta de los anexos

1. La densidad de las soluciones 0.10 M y 0.010 M de ácido acético se puede tomar como 1 g/mL. Calcule en ambos casos, la concentración del agua en la solución. Después resuelto el problema, se debe entender el por qué la concentración del agua se puede considerar constante en las soluciones acuosas diluidas.

R/ Datos: Molaridad (M) = 0,1 mol/L volumen: 10 mL= 0,01L

W (CH3CO2H) = 60 g/mol

V = m/d

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Con esto se puede evidenciar que la cantidad de agua en el ácido es mínima (0,3) por lo cual se asuma como una constante

2. Calcule el porcentaje de disociación del ácido acético en sus soluciones 0.10 M y 0.010 M.

R/ Porcentaje de disociación del ácido acético en:  

Primer método

Solución 0,1M % disociación =

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Solución 0,01M % disociación =

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Segundo método

Solución 0,1M % disociación =

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Solución 0,01M % disociación =

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3. ¿Cuál sería el pH de una solución 0.10 M de acetato de sodio CH3COONa?

R/

El pH de una solución de 0.10M de acetato de sodio CH3COONa será igual a:

CH3COONa(s) = Na+ (ac) + CH3COO-

...