Desarrollo de cálculos para determinación de concentraciones y constantes de equilibrio
Enviado por dnel • 23 de Abril de 2023 • Documentos de Investigación • 546 Palabras (3 Páginas) • 145 Visitas
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QUÍMICA ANALÍTICA[pic 2]
Universidad del Quindío. Facultad de Ciencias Agroindustriales.
Ingeniería de Alimentos.
Fecha de inicio de la actividad G1: 6 de octubre 2021 | Fecha de inicio de la actividad G2: 9 de octubre2021 |
Competencia a desarrollar: Desarrollo de cálculos para determinación de concentraciones y constantes de equilibrio | |
Temáticas a desarrollar: - Equilibrio Acido base | |
Propósito
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Objetivos Determinar la concentración de hidronio en soluciones acido s y bases fuertes y débiles Determinar las constantes de equilibrio de un ácido débil y su base conjugada | |
Fundamentación teórica De acuerdo con la definición establecida por Brosted Lowry, un ácido es una sustancia capaz de donar iones hidronio (H3O+) y una base es una sustancia capaza de aceptar (H3O+). De acuerdo a su naturaleza, algunos ácidos y bases se pueden ionizar totalmente (sustancias fuertes) o parcialmente (ácidos y bases débiles). La disociación de los ácidos y bases débiles, corresponden a equilibrios químicos. El equilibrio es un estado en el que no se observan cambios conforme el tiempo transcurre. Cuando una reacción o disociación química llega al estado de equilibrio, las concentraciones de reactivos y productos permanecen constantes en el tiempo, sin que se produzcan cambios visibles en el sistema. Para cada sistema en particular existe un equilibrio y una constante que expresa dicha situación. Ejemplos [pic 3] |
[pic 4] Para determinar la constante de equilibrio de un sistema, es necesario determinar las concentraciones de todas las especies en el equilibrio. El pH es una medida de la acides de una solución y se define como el logaritmo negativo de la concentración de hidrogeno (en mol/L) pH = -log[H3O+ ] Por su parte cuando se conoce el pH de una solución se puede determinar la concentración de OH- de la misma a través de las siguientes ecuaciones. pH + pOH = 14 Luego el pOH se define como el logaritmo negativo de la concentración de OH- (en mol/L) pOH = -log[OH-] |
ACTIVIDADES A DESARROLLAR ACTIVIDAD 1 PRACTICA DE LABORATORIO MATERIALES Y REACTIVOS [pic 5] |
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