Determinación de la constante de equilibrio-Química Analítica

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CENTRO DE CIENCIAS BÁSICAS

DEPARTAMENTO DE QUÍMICA

LABORATORIO DE QUIMICA ANALITICA.

REPORTE DE NO.1

“DETERMINACIÓN DE LA CONSTANTE DE EQUILIBRIO”

ALUMNOS:

RODRÍGUEZ LÓPEZ VANIA CECILIA

ZAMORES RODRÍGUEZ ARACELI

ZULETA SILLER YUNNUEN ITZANAMI

ING BIOQUIMICA

Semestre: 3°     Grupo: “A”

PROFESOR: M. en C.

Javier Martínez Rodríguez.

Aguascalientes, Ags.

Domingo 5 de septiembre de 2021

PRÁCTICA No. 1

Determinación de la constante de equilibrio.

OBJETIVOS.

• Determinar la constante de equilibrio, en función de las concentraciones, en un sistema homogéneo a temperatura constante

INTRODUCCION.

En todo proceso químico o reacción química, esto normalmente o, mejor dicho, teóricamente, ocurre en dirección de reactivos a productos, y conforme pasa el tiempo y entre más tiempo pasa, más producto se obtiene. Sin embargo, conforme os productos aparecen, las moléculas pueden relacionarse entre sí., y volver a formar los reactivos, formándose estos cada vez a mayor velocidad debido a que la cantidad de productos aumenta. Esto puede continuar hasta que la velocidad con la que se forman los productos y la velocidad con la que se forman nuevamente los reactivos se vuelven constantes, llegando así a un estado conocido como equilibrio químico, esto sucede en la mayoría de las reacciones. (1)

El equilibrio químico también se define como el estado de un sistema químico en el cual no se observan cambios aparentes por más tiempo que transcurra, a pesar de que las reacciones siguen ocurriendo en él, incluso las concentraciones tanto de reactivos como de productos se mantienen constantes, sin importar cuales hayan sido sus concentraciones iniciales.

La naturaleza del fenómeno del equilibrio químico permite que exista una modificación, como, por ejemplo, variar alguno de los factores del sistema; como l presión, volumen, la temperatura o incluso las concentraciones de alguna de las especies químicas. En temas industriales esto permite que se aumente el rendimiento de las reacciones que se llevan a cabo. (2)

Una modificación en alguno de los factores provoca que el estado de equilibrio de desplace ya sea hacia el sentido de los reactivos o al sentido de los productos.

Según el principio del químico francés, Henri-Louis Le Châtelier, al perturbar un sistema en equilibrio este evoluciona de manera espontánea hacia un nuevo estado de equilibrio, oponiéndose así a la perturbación. (3) El que las sustancias químicas involucradas en un sistema en equilibrio lleguen a tener concentraciones iguales, hace llegar a la conclusión de que existe una relación entre ellas, mientras la temperatura no varie. Los científicos Guldberg y Waage plantearon una ley que relacionaba las concentraciones de los reactivos y productos de un sistema en equilibro con la magnitud, a la cual se le denomino “constante de equilibrio”, esto se calcula, a partir de una reacción:

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Se puede obtener:

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MATERIALES Y REACTIVOS.

DIAGRAMA DE FLUJO.

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RESULTADOS.

CÁLCULOS.

CH3-COO-CH2-CH3 + H2O -> CH3COOH + CH3-CH2-OH

Mecanismo:

                                           HCl

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# moles de HCl 2M o al 7.06% densidad= 1.04 gr/ml

Adaptando la densidad real según el porcentaje del ácido:

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Calculando gramos para moles con la densidad real.

Gr= 0.073424 gr/ml*1ml= 0.073424= 0.073424 gr

Calculando # de moles:

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O bien: (2M) (.0002 lts) = 0.002 moles. En cualquier camino se obtiene la misma cantidad por lo que 2M y pureza al 7.06% es equivalente.

# moles acetato de etilo, d= 1 ml* 0.901 gr/ml= 0.901 gr.

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# moles de H2O

1.5 ml* 1 gr/ml= 1.5 gr

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Moles iniciales de ácido acético y del alcohol= 0 en ambos.

Entonces se tiene que Kc= x2/ /(0.01023-x) el agua no se considera ya que es un líquido puro, y estos se eliminan. Sin embargo, nos quedan 2 incógnitas K y x.

Para obtener x:

Para estos dos valores obtenemos un promedio de 17.05 ml, con este promedio continuaremos los cálculos.

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