DETERMINACIÓN DE LA CONSTANTE DE EQUILIBRIO QUIMÍCO
Enviado por Juan De Dios Collazo Urbano • 2 de Noviembre de 2018 • Tareas • 1.017 Palabras (5 Páginas) • 389 Visitas
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LABORATORIO DE FISICOQUÍMICA
EN FARMACIA Y BIOLOGÍA NELI05075
PRÁCTICA # 8
DETERMINACIÓN DE LA CONSTANTE DE EQUILIBRIO QUIMÍCO
ALUMNOS: GEMMA AZUCENA NIETO BECERRIL
JUAN DE DIOS COLLAZO URBANO
PROFESORA: MA. DOLORES HERRERA PALACIOS
FECHA DE ELABORACIÓN: 1 de octubre de 2018
FECHA DE ENTREGA: 15 de octubre de 2018
OBJETIVO
Determinar la constante de equilibrio para la reacción:
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INTRODUCCIÓN
La ley del equilibrio químico postula que, aunque la expresión de acción de masas puede tener un número ilimitado de valores para cada temperatura, el equilibrio tiene un solo valor. Este valor se conoce como la constante de equilibro K de una reacción y provee un medio de descripción cuantitativo del equilibrio químico.
La K para una reacción dada se puede calcular a partir de la concentración en equilibrio conocidas. Para calcular las concentraciones desconocidas en el equilibrio cuando se conoce el valor de K, se puede usar la expresión matemática de la ley de acción de masas:
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MATERIALES
- Matraz Erlenmeyer
- Matraz aforado
- Pipeta 1 ml y 5 ml
- Micro goteros
- Tapones de corcho
- Bureta
- Vaso de precipitado
SUBSTANCIAS
- Ácido clorhídrico 3M
- Acetato de etilo
- Hidróxido de sodio 1M
- Biftalato de potasio
- Fenolftaleína
- Agua desionizada
METODOLOGÍA
Parte A
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Parte B Valoración de la solución de NaOH[pic 5]
Parte C.
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NOTA: la solución del matraz B requerirá mas solución de NaOH que le A, ya que el acetato de etilo se ha transformado para formar ácido acético, además del ácido clorhídrico que se había agregado.
OBSERVACIONES
PARTE B. TITULACION DE BIFTALATO DE POTASIO
MATRAZ | OBSERVACIONES |
1 | Para la titulación de biftalato de potasio, el volumen gastado de NaOH 1M fue de 1 ml para la primera titulación. |
2 | Para la titulación de biftalato de potasio, el volumen gastado de NaOH 1M fue de 0.8 ml para la segunda titulación. |
3 | Para la titulación de biftalato de potasio, el volumen gastado de NaOH 1M fue de 0.8 ml para la tercera titulación. |
PARTE C.
Enjuagar bureta con 3 porciones 0.5 mL NaOH 1M[pic 7] | Llenar bureta con NaOH 1M y dejar caer gota a gota en matraz (OBSERVACIONES) |
MATRAZ A | El volumen gastado fue de 2.9 mL que fue cuando cambio de color. La adición se hizo lentamente para no sobrevalorar la solución |
MATRAZ B | El volumen gastado fue de 6.2 mL cuando se produjo el cambio de color. |
ANÁLISIS DE RESULTADOS
Cálculos
PARTE B Normalidad del hidróxido de sodio
1.- Masa equivalente de KHP
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2.- #Equivalente-gramo de KHP
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3.- Normalidad de KHP
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4.- Normalidad de NaOH
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PARTE C
1.- No° de gramos de HCl en el matraz A
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Puesto que se añadió 1mL de HCl 3M, sabemos que dicho HCl 3M contiene agua y HCl, por tanto:
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2.-No° de moles de NaOH en el matraz A
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3.- No° de gramos de HCl en el matraz B
También es importante recordar que los mismos moles de HCl 3M que se añadieron al matraz A se añadieron al matraz B. Entonces los mismos gramos de HCl y gramos de H₂O en la solución de HCl 3M están presentes en el matraz B.
4.- No° de moles de NaOH en el matraz B
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Este valor es más grande que el número de moles de NaOH añadido al matraz A. El número de moles adicionales de NaOH fue necesario para neutralizar el ácido acético en el equilibrio, producido por la reacción.
5.- No° de moles de ácido acético, acetato de etilo, alcohol etílico y agua en el matraz B.
Ácido Acético
Entonces de acuerdo con el punto anterior, tenemos:
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Acetato de Etilo
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Una parte del Acetato de Etilo reaccionó para formar ácido acético, así que a partir de esto podemos deducir que habrá menos Acetato de Etilo en el equilibrio de la reacción.
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