Desarrollo de el Laboratorio con niquel y cobalto

DISCUCIONES

• Análisis del uv-visible del complejo cloruro de hexaamincobalto(III) se muestra a continuación

[pic 1]

• El pico de adsorción van aproximadamente de 400nm a 600nm esto significa que el compuesto absorbe  la luz uv-visible, nos da las longitud de onda 481.594 nm del compuesto, dando el color observado  anaranjado y el absorbido será el color  azul
• Los dos picos del espectro son d-d, las transiciones del permitidas para el d6 de bajo spin producen a una configuración t2g, su estado fundamental será  A1g.
• El pico más débil puede ser Una transición prohibida por el giro, que no se puede predecir con exactitud  y el pico más fuerte están permitidas  tendrán igual multiplicidad.
• Se  utilizó carbón activado como un catalizador este nos permite al sustitución de los ligando acuo por amín en la síntesis del cloruro hexamincobalto (III) en el proceso de síntesis este no se llegó a formar el complejo deseado ,debido a que el carbón activado tendría un Ph acido el convirtió en el coluro de pentaaninclorocobalto(III).
• El complejo de Co (II) es cinéticamente labial por el cual sufren reacciones de intercambio  muy rápidamente  el cual pasara  a Co (III) el cual es más estable cinéticamente inerte

• Comparamos FIT- IR experimental con el  FIT-IR teórico ,solo se observa los valores del ligando amín estos presentan los valores vibracioneles como esta en la literatura va aproximadamente en 3400-3000, estas presentan una constante de estiramiento del Co +3 (1.05)    > Ni+2(0.34) .

• Deacuerdo con la literatura el valor en el espectro concuerda con lo experimental la vibración del NH3  está en el rango de 325 cm-1 , vibración de tensión  , flexión van deacuerdo al rango establecido va =3330

FT-IR [Co (NH3)6] Cl3

[pic 2]

FT-IR [Ni(NH3)6]Cl2

[pic 3]

• Para la formación del complejo nitrato de hexaaminniquel (II), Se disuelven los cristales de nitrato de níquel que son de color verde agua,  al hacer interaccionar  el amoniaco concentrado en exceso este aumenta el desdoblamiento energético el cual produce el cambio de color azul característico del hexaaminniquel (II).

• Análisis del uv-visible del complejo cloruro de hexaaminniquel(II)

[pic 4]

• El pico de adsorción van aproximadamente de 400nm a 680nm esto significa que el compuesto absorbe  la luz uv-visible, nos da las longitud de onda 585.19nm del compuesto, dando el color observado  azul -claro  y el absorbido será el color anaranjado  
• los tres picos del espectro presentan d-d, las transiciones permitidas para el a d8 de spin alto, presenta un estado fundamental 3A2g   donde presenta dos electrones desapareados.
• El pico más débil no está bien definida es el de longitud 301.758 y el segundo pico la señal es muy estará fuera del uv-visible.

• Se hace una comparación en los valores teóricos del 10 Dq   con la Ecuación de Jorgensen  y la Teoría del Campo Cristalino los cuales dieron valores aproximados [Co (NH3)6]Cl3 10Dq = -24 Dq + 2 A    y 22750 cm-1  y del [Ni(NH3)6](NO3)2  10 Dq =  -12 Dq +3 A  y  10875 cm-1 
• Estos cálculos son dan valores aproximados de la energía de estabilización el método más exacto es el de diagrama tsugano estos valores son semejante de acuerdo a la bibliográfico  para Co +3  22900 cm-1 y Ni+2 860 cm-1
• la estabilidad de un complejo dependerá de su número de coordinación este caso es 6, geometría octaédrica, d6 y d8 ambos son de la primera serie  es de campo débil, naturaleza del ligando es el mismo así que dependerá solo por su estado de oxidación este nos dirá en que campó se encuentra en fuerte o débil  y también nos ayudaremos con la T.C.C donde observa que el 10 dq del cobalto es más grande que el níquel

Calculo de jorgensen

[pic 5]

                       10 Dq = f. g

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