Destilacion

U.P.TO.S. “Clodosbaldo Russian”

Ministerio De Educación Superior

Departamento De Biología Aplicada

Mención Tecnología De Alimento

Cumaná, Edo. Sucre

Prof.: Ing. Adón Díaz.

Realizado por:

Castillo, Edith: 19 538 787

Dayana, López: 19 537 289

Pedro, Rivas:

Grupo: 01

Cumaná, octubre 2013

Introducción.

La destilación simple sirve para la separación de una mezcla homogénea de sólido y líquido, como el NaCl (cloruro de sodio) y el H20 (agua). Es importante que los puntos de ebullición de las sustancias sean bastante diferentes.

La solución es colocada en un balón de destilación, hecho de vidrio con fondo redondo y plano, que es calentado por una llama. La boca del balón es tapada con un tapón junto con un termómetro. El balón posee una salida lateral, inclinada hacia debajo, en su parte superior. En esa salida es acoplado el condensador.

Este un proceso consiste en calentar un líquido hasta que sus componentes más volátiles pasen a la fase de vapor para después, enfriar el vapor y recuperar sus componentes en forma líquida mediante la condensación, su objetivo principal es separar una mezcla de varios componentes aprovechando sus distintas volatilidades, o bien separar los materiales volátiles de los no volátiles. En la evaporación y en el secado, normalmente el objetivo es obtener el componente menos volátil; el componente más volátil, casi siempre agua, se desecha. Sin embargo, la finalidad principal de la destilación es obtener el componente más volátil en forma pura.

Objetivos:

• Separar un líquido volátil de sus impurezas no volátiles.

• Comprobar que al final del proceso de destilación se obtiene el liquido libre de sus impureza.

Tabla de resultado:

ND %SD Brix T ºC

H2o después de la Destilación. 1,3321 0,0 0 21,9

Temperatura Inicial Temperatura Final Antes de la destilación. Después de la destilación

20ºc

110ºc H2O destilada simple + Agno3 si hay iones de cloruro y sulfato H2O destilada simple + Agno3 No quedo totalmente libre de iones de cloruro y sulfato

H2O destilada simple + BaCl2 si hay iones de cloruro y sulfato H2O destilada simple + BaCl2 No quedo totalmente libre de iones de cloruro y sulfato

Diagrama de fase donde ocurren los cambios de las sustancias que participan en la destilación:

Discusión:

El liquido se evapora al hervir; la sustancia al destilarse se evapora y sube por un tubo donde ocurre la condensación, el vapor en sí, se enfría y se condensa nuevamente dando como resultado una sustancia destilada. Aunque en esta práctica no se obtuvo una total destilación, porque se tuvo que haber hecho más destilación para que quedara totalmente libre de iones de cloruro y sulfuro. Esto lo pudimos observar claramente cuando al destilado se le agrego una gota de Nitrato de Plata (Agno3) y enseguida se observo el color blanco indicando la presencia de los iones, así mismo ocurrió cuando se agrego la gota de Cloruro de Bario (BaCl2)

Conclusión.

• No se cumplió con los objetivos planteados, porque al final del proceso de destilación no se obtuvo el líquido libre de sus impurezas.

• Se determino el índice refracción de agua después de la destilación.

• Se observaron iones de cloruro y sulfuro en las soluciones cuando se le agrego el Nitrato de Plata y el Cloruro de Bario.

• Los resultados de la destilación dependen tanto de la muestra que se esté utilizando para el procedimiento y de los implementos de laboratorio ya que si utilizamos implementos con una capacidad que no sea la adecuada para la muestra se pueden alterar los destilados e incluso dañar el montaje.

Bibliografía.

• Amanada, S. (2004). Guía de laboratorio de química orgánica.

• Carrera C, (2003).”La Física y la Química: del Descubrimiento a la Intervención”. Edita. SECRETARIA GENERAL TÉCNICA.

• http://labquimica.wordpress.com/2008/05/18/la-destilacion/

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