Destilacion

TABLA PERIÓDICA

Autores:

Wendy Martínez

Regina Percia Velásquez

Edwin Puerto Suspes

Liseth Sierra Camargo.

Presentado a: Edith Gordon

Asignatura: Laboratorio de química

Universidad del magdalena

Ingeniería ambiental y sanitaria

2010

RESUMEN

La tabla periódica, es donde están ubicados todos los elementos que existen, se clasifican de acuerdo a un grupo y un periodo de pendiendo de sus propiedades y modo de reaccionar, se practicaron varias reacciones, donde en algunas se destacaban la similitud del sodio con el potasio, por lo cual se podía decir que se ubicaban en un mismo grupo, también se pudo apreciar el PH de una sustancia, clasificándola en ácida o básica, de pendiendo al cambio de color que se presentara en el papel tornasol o el cambio en la sustancia por adicionarle la fenolftaleína.

Palabras claves: Cambios, Propiedades, Sustancia.

Abstract: The periodic table is where all elements that actually exist are located, are classified according to a group and a period depending on their properties and how they react, several reactions were carried out, where in some highlighted the similarity of sodium with potassium, which could mean they are located in the same group, also could see the PH of a substance, classifying them in acid or basic, depending on the color change could occur in the litmus paper or a change in substance by adding phenolphthalein.

Key words: Change, Properties, Substances.

INTRODUCCIÓN

La tabla periódica está compuesta por diferentes elementos, los cuales están ubicados de acuerdo a su número atómico, a si mismo se ubican en grupos y subgrupos de acuerdo a las propiedades físicas y químicas que estos posean, los grupos se encuentran ubicados en forma de columna en la tabla periódica, se nombran con números romanos sean del grupo A ó B, los del grupo A van desde el grupo IA o metales alcalinos hasta el VIIIA o gases nobles; Los del grupo B Van desde el IB hasta el VIIIB, estos son llamados metales de transición. También, se pueden apreciar unas secuencias horizontales, las cuales se denomina períodos.

Al igual los elementos presentan propiedades con relación a la atracción de electrones, como lo son: la energía de ionización, que es la requerida para que un átomo pierda sus electrones quedando convertidas en cationes; la afinidad electrónica, que es la energía necesaria para que el átomo gane electrones quedando convertidos en aniones; electronegatividad, es la capacidad para atraer electrones y aumenta de abajo hacia arriba y de izquierda a derecha.

Es importante la clasificación de los elementos de la tabla periódica, porque nos permite agrupar los elementos con características similares, y de acuerdo a las propiedades físicas y químicas en común que estas posean, inferir que tipo de reacción tendría una sustancia al haber experimentado con una del mismo grupo, teniendo en cuenta que sean sometidas a condiciones similares. Otro objeto muy importante es en la titulación, porque así se sabe si una sustancia es ácida o básica. Además la tabla periódica nos muestra el número de oxidación de un elemento, el cual, sirve para darle el nombre a una sustancia.

OBJETIVOS

Objetivo general

• Clasificar distintos elementos, de acuerdo a sus propiedades físicas y químicas.

Objetivo específico

• Identificar experimentalmente un cambio físico y uno químico

• Observar las transformaciones que se presentan en las propiedades físicas y químicas de una sustancia. Y la similitud con otra sustancia.

• Usar adecuadamente los instrumentos del laboratorio para realizar cambios físicos y químicos.

MATERIALES

• Mechero Bunsen

• Pinzas para crisoles

• Gradilla

• Tubos de ensayo

• Pipetas

• Vidrio de reloj

• Vaso de precipitados

• Papel tornasol rojo y azul

• Cápsula de porcelana

REACTIVOS

• Cinta de magnesio

• Cinc

• Aluminio

• Ácido clorhídrico diluido

• Azufre

• Magnesio

• Calcio

• Potasio

• Sodio

• Fenolftaleína

• Estaño

• Hierro

• Granalla de zinc

• Ácido sulfúrico diluido

• Agua destilada

• Agua de bromo

PROCEDIMIENTO

• Observe cada uno de los elementos que muestre el profesor y escriba su símbolo, dureza, forma, color, estado y masa.

• En dos tubos de ensayo coloque dos mililitros de agua destilada y agregue al primero sodio y al segundo potasio.

• Coloque una pequeña muestra de cada tubo en un pedazo de papel tornasol rojo. Repita el mismo procedimiento pero con papel tornasol azul y observe los cambios.

• Adicione una gota de fenolftaleína a cada tubo de ensayo ¿qué ocurre?

• Tome tres tubos de ensayo y coloque en cada uno de ellos, 3ml de agua destilada, caliente dos de estos tubos; luego adicione magnesio en polvo y aluminio en los tubos que se sometieron a ebullición, y al frío adicione calcio.

• Tome muestras de cada solución anterior y colóquelas en el papel tornasol rojo y luego repita el procedimiento con el papel tornasol azul.

• Adicione dos gotas de fenolftaleína a cada tubo y observe los cambios.

• En un tubo de ensayo coloque 1ml de agua de bromo, ensaye la solución con papel tornasol rojo y luego azul ¿qué ocurre?

Por último agregue dos gotas de fenolftaleína a esta solución.

• Tome 5 tubos de ensayo y coloque en cada uno de ellos 1ml de ácido clorhídrico y agregue al primero estaño, al segundo hierro, al tercero zinc, al cuarto calcio y al último magnesio; hágalo en ese orden, observe y anote los resultados.

• Repita el mismo procedimiento pero agregue ácido sulfúrico, en el mismo orden. Observe y anote los resultados.

• Con ayuda de unas pinzas, queme una cinta de magnesio, cuide que el óxido no se desperdicio y llévelo a un tubo de ensayo con ½ ml de agua destilada, agite y agregue dos gotas de fenolftaleína.

• Repita la experiencia pero con calcio.

OBSERVACIONES

• Sodio:

Símbolo: Na

Dureza: blanda

Forma: en trozos

Color: beige

Estado: sólido

Masa: 23g

• Potasio:

Símbolo: K

Dureza: blanda

Forma: en trozos

Color:

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