Destilación Simple

Practica No2: Destilación simple

Laboratorio de Química Orgánica I

11 de febrero de 2014

Resumen:

Se conoce como punto de ebullición a aquella temperatura en la que un líquido pasa al estado gaseoso, atravez de la práctica se determino para varios solventes. Posteriormente se destilo una muestra problema (tequila), esto con el objeto de determinar el solvente presente en ella.

Introducción:

La destilación constituye el método más frecuente e importante para la purificación de líquidos. Se utiliza siempre en la separación de un líquido de sus impurezas no volátiles y, cuando es posible, en la separación de dos o más líquidos.

Consiste en calentar un líquido hasta su temperatura de ebullición, condensar los vapores formados y recolectarlos como liquido destilado.

En el sistema formado por un líquido dentro de un recipiente que se calienta ocurren diversos eventos, tales como: aumento de la temperatura, de la energía cinética de las moléculas, de la velocidad de evaporación y del número de moléculas que se encuentra en fase de vapor. Al aumentar la temperatura comienza la evaporación de las moléculas que se hallan próximas a la superficie del líquido, hasta que la presión de vapor interna del mismo iguala a la presión externa que soporta el sistema. Cuando estas presiones son iguales se observa que la evaporación ocurre también en el seno del líquido y es lo que determina ebullición: la temperatura a la que ello ocurre se conoce como temperatura de ebullición. El punto de ebullición (PE) es la temperatura a la cual la presión de vapor iguala a la presión externa que soporta el sistema. Por convención, cuando la presión externa es igual a una atmósfera (1 atm = 760 mm de mercurio) se denomina Punto de Ebullición Normal.

Si bien la destilación no es un proceso de equilibrio, ya que continuamente se retira masa del sistema, se fundamenta en estados de equilibrio liquido-vapor, a la temperatura de ebullición, pues solo se retira de la fase vapor cuando se ha alcanzado dicho equilibrio. Tales equilibrios se suceden unos a otros debido a que cambia, continuamente, la composición del líquido original.

Objetivo:

El principal objetivo es el conocer las principales características y factores que intervienen en una destilación simple, además de purificar una mezcla de líquidos por destilación simple.

Materiales y métodos:

Se dividió a la práctica en dos grandes secciones, la primera constó de una destilación simple de distintos solventes. Para ello se midieron 10 ml del solvente, posteriormente se colocaron en un matraz bola junto a las perlas de ebullición, esto para evitar un aumento brusco de temperatura. Dejando de lado la muestra, se procedió a armar el equipo de destilación simple, incluyendo al termómetro para monitorear la temperatura durante el proceso.

Una vez montado el equipo se coloco la muestra en su lugar y se calentó a baño maría. Se esperó hasta que la temperatura comenzó a subir y se obtuvo la primera gota de destilado. Lo siguiente fue tomar nota sobre los grados correspondientes en el momento.

Para la segunda parte se midieron aproximadamente 30 ml de la muestra problema, que en este caso fue tequila. Se procedió a destilar al igual que en la primera parte por el método simple; siguiendo el mismo procedimiento, precauciones y observaciones respecto a la temperatura.

Resultados y discusión:

1. En la primera sección se obtuvieron los puntos de ebullición de las muestras.

Tabla 1. Puntos de ebullición obtenidos.

Nombre Formula P.E.

Alcohol Amílico C5H11OH 110’C

Isopropanol C3H8O 82’C

Etanol C2H6O 76’C

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