Destrucción de Sodio y Potasio

Informe de la Sesión Experimental:

1. Parte II. Destrucción de desechos químicos.

Nombre de los Integrantes del Equipo:

1) Hernández Hernández Carmen Mariana

2) Medina Alonso Yoltic

3) Rodríguez Pineda

Practica:

1

Grupo:3AM2

Sección

Número de equipo: 5

OBJETIVOS: (0.5 Punto)

Elaborar una hipótesis que relacione la reactividad química de los metales con su posición en la tabla periódica.

Elaborar una hipótesis que relacione la actividad de los metales con el radio atómico.

Elaborar una hipótesis que relacione la energía que relacione la energía de ionización y la actividad química.

Verificar experimentalmente las hipótesis al hacer reaccionar los metales Na y K, con agua, metanol, etanol e isopropanol.

RESULTADOS: (2.0 Puntos) (tablas, observaciones, reacciones, cálculos)

OBSERVACIONES :

  Los metales (sodio y potasio), reaccionaron violentamente al entrar en contacto con las sustancias en los tubos de ensaye generando vapor (hidrógeno gaseoso) y desprendiendo energía en forma de calor.

La rapidez de la reacción fue primero el agua, después el metanol, luego etanol al final el isopropanol, así mismo el potasio reaccionó más rápido que el sodio

EXPLICACIÓN:

Primero el potasio es más electronegativo que el sodio por lo cual es más violenta su reacción con cualquier alcohol.

El agua reacciona más rápido debido a la molécula simple y fácil disociación del hidrógeno para ser sustituido por el metal, el metanol y etanol al ser alcoholes primarios reaccionan de manera similar, solo diferenciados por la complejidad de la cadena de carbonos, el isopropanol reacciona más lentamente pues es un alcohol secundario y menos propenso a reaccionar.

     Reacciones con Sodio:                                               Tipos de reacciones:

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Reacciones con K:

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Vendas, gasas, cintas adhesivas, soluciones antisépticas, tijeras, agua oxigenada,

 algodón, guantes esterilizados, suero fisiológico, curitas, jabón neutro, sedasil o similar para quemaduras

Estructura:

[pic 11]

 El ácido tánico es un producto químico orgánico de frecuente aparición en la naturaleza, principalmente en la corteza de árbol ; la mayor concentración de tanino se encuentra en las agallas del roble

 El ácido tánico es un aditivo empleado en la industria como agente de color  

 El ácido tánico es parte del grupo de los taninos que son una clase de compuestos fenólicos solubles en agua y alcohol y acetona  

Disolución

Uso o aplicación

250 mL de vinagre: agua 1:2

 Para quemaduras cutáneas

300 mL de ácido acético al 1 %

Para neutralizar bases cuando se derraman en superficies.

300 mL de ácido bórico al 1 %

Ayuda a regular pH cuando está en la piel, es antiséptico y bactericida y ayuda a retardar el fuego

3000 mL  de NaHCO3 al 20 %

Cuando se derrame sobre la piel algún ácido

¿Los envenenamientos?

No ingiriendo ningún tipo de sustancia ni llevando a la boca las manos durante la permanencia en el laboratorio y aun saliendo de él si no han sido lavadas correctamente

¿Los incendios?

 Asegurándose de cerrar las llaves del gas, tener precaución con las tomas de corriente  

 ¿Las cortaduras?

 Revisar meticulosamente el material de vidrio, reportar si está estrellado para poder sustituirlo por uno en buenas condiciones, así como manebrearlo con cuidado